2.1+物质的分类+课件(人教版必修1)

2.1物质的分类课件（人教版必修1）,超市中的物品可谓成千上万、琳琅满目，可在超市购买东西时，为什么你能够迅速挑出自己所需要的商品？这是因为工作人员事先对它们进行了分类处理。化学中的物质是如何分类的呢？分类的依据是什么？,1了解分类法的意义及分类方法。2了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学物质和化学反应进行分类。3了解分散系的含义及分类。4掌握胶体的特性及其应用。,1常见的分类方法(1)交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。,(2)树状分类法：对同类事物进行再分类。,2分类法的应用可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。,_，_，_，_，_,_。,2CaO2=2CaO,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O,单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系,利用图表可以看出“氧化物的主要化学通性”(1)酸性氧化物水含氧酸(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸性氧化物碱性氧化物盐(4)碱性氧化物水碱(5)碱性氧化物酸盐水,温馨提示既要掌握物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。,1小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应B复分解反应C化合反应D置换反应,解析：题目中涉及的反应类型分别为Fe2HCl=FeCl2H2置换反应；HClNaOH=NaClH2O复分解反应；CO2H2O=H2CO3化合反应。故答案为A。答案：A,1概念把_物质分散在_物质中所得到的体系。2组成(1)分散质：分散系中_的物质。(2)分散剂：分散系中_的物质。,一种(或多种),另一种(或多种),被分散,具有容纳分散质作用,3分类(1)以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为_种分散系：(2)以分散质粒子大小为分类标准溶液：分散质粒子_。胶体：分散质粒子_。浊液：分散质粒子_。,9,通常小于1nm,1100nm之间,通常大于100nm,4胶体的制备和性质(1)制备：Fe(OH)3胶体的制备向_中逐滴加入56滴_，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。,沸水,FeCl3饱和溶液,红褐,(2)性质介稳性:胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，属于_体系。丁达尔效应当光束通过胶体时,可以看到_，这是由于胶体粒子对光线_形成的。丁达尔效应可用来区分_。,溶液,浊液,介稳,一条光亮的“通,路”,散射,胶体和溶液,电泳现象胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：a._，b._，c._。,加入电解质溶液,加入带相反电荷的胶粒,加热或搅拌,5纳米科技的发展纳米科技发展迅速，纳米粒子的大小与_大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。,胶体粒子,溶液、胶体、浊液三类分散系的比较,温馨提示(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。(3)胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而聚沉。布朗运动也是胶体具有介稳性的原因之一。,2下列有关胶体的叙述中不正确的是()A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D分散质粒子大小在1100nm之间的分散系称为胶体,解析：溶液中通电后，阳离子向直流电源负极移动，阴离子向正极移动。因Fe(OH)3胶体微粒带正电，故应向负极移动。答案：C,无机化合物可根据其组成和性质进行分类，,(1)如图所示的物质分类方法名称是_。(2),以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面的横线上。(3)写出转化为的化学方程式：_。,(4)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。,答案：(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或KNO3或K2SO3)(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO2,1对下列化学反应进行分类：(1)硫在氧气里燃烧。(2)红磷在氧气里燃烧。(3)铁丝在氧气里燃烧。(4)锌与稀H2SO4反应。(5)KClO3分解制氧气。,解析：本题要求学生学会用简单分类法给化学反应分类。注意从不同角度进行分析。答案：分类标准1.从四种基本反应类型看：(1)(2)(3)为化合反应，(4)为置换反应，(5)为分解反应。分类标准2.从是否为燃烧反应看：(1)(2)(3)为燃烧反应。分类标准3.从反应物特点看：(1)(2)为非金属与氧气反应，(3)为金属与氧气反应，(4)为金属与稀酸反应。,思考感悟(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等；(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等。,下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,解析：A项，属于蛋白质胶体遇电解质凝聚。B项，是土壤胶粒遇(海水中的)电解质发生凝聚。C项，是蛋白质胶体的丁达尔现象。D项，是一个化学反应：Fe33OH=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。答案：D,思考感悟胶体的性质及应用,2下列叙述错误的是()A胶体粒子的直径在1100nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D配制氢氧化铁胶体时，可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,解析：胶体粒子直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；配制Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色为止。答案：B,热点实验胶体的制备和性质探究举例取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：,(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。,(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置在暗处：分别用激光笔照射杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来检验区别_。,解析：Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，FeCl3与NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl；向沸水中滴入FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体；胶体具有丁达尔效应。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐(3)乙溶液和胶体,1下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧,解析：水和冰属于同种物质不同状态，是纯净物。答案：B,2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是()A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠D硝酸银、氢氧化钠,解析：氧气是单质、氧化镁是氧化物；硫酸是酸，氢氧化钠是碱；硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸银均是盐。答案：B,3下列家庭小实验不能制得溶液的是(),解析：食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na、Cl和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。答案：B,4(聊城实验中学月考)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特点是()AFe(OH)3胶体粒子的大小在1100nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸解析：胶体和溶液、浊液的最本质区别是胶体粒子大小在1100nm之间。答案：A,5丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_。(试从分散系的分类进行讨论说明),(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_。,解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨，树