第二单元化学反应的方向和限度 (2)

第2课时化学反应的限度,请写出氯气与水反应、二氧化硫与氧气合成三氧化硫这两个反应的化学方程式,这两个反应有何共同点？,什么是可逆反应？,活动与探究1,氯水中含有哪些微粒？,浅黄绿色,有Cl2分子,HClO具有强氧化性,含有HClO分子,pH试纸变红,含有H+离子,产生白色沉淀,含有Cl-离子,HClO是弱酸,含有ClO-离子,Cl2+H2OHCl+HClO,表21FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验,2Fe3+2I-2Fe+I2,有Fe3剩余,有I生成,棕黄色变深,出现分层现象，下层为紫红色,溶液变为血红色,1、可逆反应,在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。,二、化学反应的限度,一同两方向！,如何判断一个反应是可逆反应?是从正反应开始还是逆反应开始？还是正、逆反应同时开始?,可逆反应的特点,2、反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应；3、不能进行到底，只能进行到一定程度存在反应的限度。,1、正反应和逆反应发生的条件相同；,2SO2+O22SO3,在一定条件下，2molSO2和1molO2反应，能得到2molSO3吗？,例1：在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO2中C、只存在于SO2和SO3中D、存在于SO2、O2、SO3中,D,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？,都有两个相反方向的运动一直在进行,想象一下:,在一定条件下，合成氨反应中正、逆反应速率、随时间变化,（）反应开始时：,V(正)很大，V(逆)为零,（）反应进行中：,反应物减少，导致V(正)逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。,（）反应达到平衡时：,V(正)V(逆)反应混合物各组分的浓度不再发生变化,N2+3H22NH3,自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。,1、定义,在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)=v(逆)0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,二、化学平衡状态,2.化学平衡的特征：,化学平衡只存在于可逆反应中；化学平衡是一个动态平衡；平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；改变外界条件时，使V(正)、V(逆)发生变化且V(正)V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。,“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”,判断是否达到化学平衡的两个重要标志,3、化学平衡状态的判定,对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志,(1)A的生成速率和分解速率相等,(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA,（3）A、B、C的物质的量不再改变,（4）A、B、C的浓度不再改变,（5）A、B、C的百分含量不再改变,课堂练习,4：能够说明反应在固定体积密闭容器中已达到平衡状态的是：,容器内N2、H2、NH3三者共存容器内N2、H2、NH3三者物质的量浓度相等用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比为1:3:2混合气体的总压强不变密度不变平均分子量不变总质量不变氨气的质量百分数不变。断裂3个H-H键的同时，断裂6个N-H键单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3单位时间内生成nmolNH3同时消耗nmolNH3,平衡状态的判断,N2+3H22NH3,1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏,C,练习,2能说明反应已达到平衡的是（）A容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B总的质量保持不变C总的物质的量保持不变D正反应速率和逆反应速率相等,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),D,练习,3：在一定温度下，反应达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmo