第一节　合金 (2)

,学段：高中学科：化学年级：高三(一轮复习)上课课题：铁及其化合物执教者：钟冠琼单位：海口实验中学,组织建设,第8讲铁及其化合物,化学2019年高考一轮复习,海口实验中学钟冠琼,1、了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。2、以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属的氧化还原反应。3、能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。4、关注铁及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,考纲要求,一、铁单质,主要以化合物形式存在，含量仅次于氧、硅、铝，居第四位,思考1：想较全面认识一种物质，一般从哪几个方面进行学习？并请画出Fe的复习思维导图。,Fe,物理性质,用途,性质学习：通性和特性,化学性质,存在,位置、结构,制备,赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。,在周期表中的位置：,一、铁,原子结构示意图：,第四周期第VIII族,铁单质性质：,位置,结构,性质,还原性,决定,铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O,点燃,注意：加热条件下会持续反应,思考2：你能根据活泼金属单质的共性，类推铁能与哪些物质发生化学反应吗？并请画出铁化学性质的思维导图。,思考3：在以下反应中，产物中Fe的价态有何不同？,注意：生成物是Fe3O4,加热,注意：生成物是Fe3O4,只有还原性,氧化性,既有氧化性又有还原性,Cu2+、H+、S、I2等,O2、Br2、Cl2、HNO3、H2O2、HClO、浓H2SO4等,弱氧化剂,强氧化剂,O2、Br2、Cl2、HNO3、HClO、浓H2SO4等,强氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,Fe、Cu、H2S、SO32-、KI等,Zn、Al等,Al、CO等,二、“铁三角”的转化关系,（价态观）,(1)、常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(2)、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应()(3)、Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(4)、Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(),【对点微练】,1、判断正误，正确的打“”，错误的打“”,2、下列离子方程式不正确的是（）A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2+2FeB硫酸铁溶液与氨水混合：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+C二氧化硫通入氯化铁溶液中：2Fe3+2H2O+SO2SO42-+2Fe2+4H+D.将酸性KMnO4溶液滴入硫酸亚铁溶液：MnO4-+5Fe2+4H2O=5Fe3+Mn2+8OH-,AD,MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,+2,+3,0,单质,氧化物,氢氧化物,盐,+6,化合价,类别,Fe,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeO,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,K2FeO4,FeCl2,分类观学习思维：,碱性氧化物,Fe2O3,FeO,弱碱,性质学习：通性和特性,1将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2O3a红褐色A具有较强的还原性Fe(OH)2b红棕色B易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(OH)3c白色C红色油漆、涂料FeCl2d棕黄色D受热分解成红棕色粉末Fe(NO3)3e浅绿色E具有较强的氧化性,铁红,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,【对点微练】,2用硫酸亚铁晶体和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀，应该注意什么问题？该如何操作？(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,归纳：Fe(OH)2的制备成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。采取的措施：所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯，或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。,+2,+3,0,单质,氧化物,氢氧化物,盐,+6,化合价,类别,Fe,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeO,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,K2FeO4,FeCl2,分类观,价态观,小结,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(全国乙卷)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(2)(海南高考)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼()(3)(四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应()(4)(海南高考)氯化铁可用于硬水的软化()(5)(全国卷)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(),【巩固提升】,(7)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，溶液中一定含有Fe2+()(8)(重庆高考)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成(),【巩固提升】,(6)取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加人KSCN溶液，溶液变为红色，说明绿矾部分或全部被氧化。（）,样品溶液中先加KSCN，无明显变化，再滴加氯水或双氧水，溶液变血红色,浅绿色,NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色,遇K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀,棕黄色,NaOH溶液，生成红褐色沉淀,加KSCN溶液，溶液变血红色,加酚类，发生显色反应,用KSCN溶液和氯（或双氧水）,2、（海南高考）絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（）A、NaFe(SO4)26H2OB、CaSO42H2OC、Pb(CH3COO)23H2OD、KAl(SO4)212H2O3、（海南高考）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。,AD,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,酸性,防止Fe2+水解生成Fe(OH)2,4（海南高考）能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O,D,2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2,2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O,2FeS+6H2SO4(浓)=2Fe3+3SO42-+3SO2+2S+6H2O,5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）氯化铜氯水硫酸硝酸锌A.B.C.D.,C,6（海南高考）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn为电池的负极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁移,AD,FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH-,7如何除去括号中的杂质(1)Fe2（Fe3）:(2)FeCl3（FeCl2）:(3)FeCl2（CuCl2）:(4)Fe(Al):(5)Fe2O3（Al2O3、SiO2）：,加过量铁粉过滤,加氯水或双氧水,加过量铁粉过滤,加过量强碱溶液过滤,加过量强碱溶液过滤,H+,8.为探究某矿石(仅含两种元素)的