3-2原子的结构.ppt

九年级化学上册,【思考】原子是化学变化中的最小粒子。（原子在化学变化中不可再分）如果不在化学变化中，原子可不可以再分呢？如果可分，它是怎样分的呢？,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解核外电子是分层排布的。3、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。,自学指导一阅读P53-56内容认真观察！积极思考！学会总结！时间6分钟！,1、原子是由和两部分构成的。原子核由和构成。不同类原子的内部构成有什么不同2、从表31你可以得到哪些信息？3、原子为什么不显电性？4、原子核外电子的排布（1）有几层（2）最外层分布的特点（3）原子结构示意图各自表示的含义,原子核,核外电子,【问题1解答】原子是由原子核和核外电子两部分构成的。【问题2解答】尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等、电性相反，因此整个原子不显电性。,一、原子的构成,【问题】3.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？,【解答】原子核由质子和中子构成。区别：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。,原子,原子核,电子,质子,中子,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,【问题】4.不同类原子的内部构成有什么不同？（如H原子与C原子）,【解答】不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（如：H原子有1个质子，1个核外电子；C原子有6个质子，6个核外电子。）,【思考】从表42你可以得到哪些信息？,1.不是所有的原子都有中子，如H的中子数就为0。2.等量关系：核电荷数质子数核外电子数3.中子数和质子数没有等量关系，某些原子中出现了等量关系，那也是偶然。,卢瑟福实验装置,带正电荷的粒子,放射性物质,荧光屏,金箔,卢瑟福实验结果,n+,1.大多数的粒子能按原来方向穿过金箔，说明：A.原子是实心球体2.极少数粒子（带正电）被反弹回来，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与粒子电荷（不同，）、质量（小，）。3.由于被反弹回来粒子极少，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大，）,交流讨论,B.原子中大部分是“空”的,相同,大,小,1.原子内有很大的空间。2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子原子核。3.原子是由原子核和核外电子构成,n+,卢瑟福实验结论,二、原子的核外电子排布,思考：原子由哪些微粒构成？,核外电子分层排布示意图,二、原子核外电子的排布,电子层：1234567离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,1、核外电子是分层排布的,(1)核外电子最少有层，最多有层。(2)离核越近的电子层能量越低。(3)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。(4)第一层电子数不超过个，最外层电子数不超过个，第二层电子数不超过个。,1,7,2,8,8,2、电子在电子层上的分布规律,第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子,最外层最多容纳8个电子，（只有一层的不超过2个电子）；次外层最多能够容纳18个电子。,根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，并在数字前标上正号,从左往右依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数,第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层电子数不超过8个,原子结构示意图的书写方法,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,氧原子核内有8个质子或核电荷数为8,第二电子层,第二电子层上有6个电子或最外层电子数为6,当堂检测一：1、各部分的意义,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,2、下列正确的是？理由？,元素周期表,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,金属元素的原子最外层电子数一般于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般8个,？,？,？,？,少,等于或多于,等于,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,自学指导二：,1、金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层电子各自的规律？2、什么是离子？什么是阴离子？什么是阳离子？3、相对稳定的结构有几种？4、相对原子的质量？原子质量有什么决定？张青莲,1、定义离子：带电荷的原子叫做离子。,Na+Ca2+Mg2+Al3+H+NH4+,Cl-O2-F-OH-SO42-NO3-CO32-,2、书写离子的方法,Mg2+,镁离子,Cl-,氯离子,离子用离子符号表示：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1不写。,O2-,氧离子,原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀,原子离子怎样分，质子电子辨分明等为原子不等离，质多为阳电多阴要问元素为哪种，原子核内质子定,Mg2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,离子符号右上角数值的含义：表示一个某离子带几个单位电荷。,离子符号前面数值的含义：表示离子的个数,2,3、离子符号表示的意义,Fe,3+,表示铁元素。,表示一个铁原子,这样你还会做吗？,Fe3+,表示一个铁离子。,表示铁离子带3个单位的正电荷。,3,表示3个铁离子,表示一个硫离子,表示硫离子带了2个单位的负电荷。,表示2个硫离子,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子,阴离子,当堂检测：试一试,带正电荷的原子叫做阳离子，质子数核外电子数（”“），形成结构（稳定或不稳定）。,带负电荷的原子叫做阴离子，质子数核外电子数（”“），形成结构（稳定或不稳定）。,+17,8,钠原子Na,氯原子Cl,=,易失一个电子,易得一个电子,阳离子,阴离子,钠离子,氯离子,2、离子的形成,阴离子,阳离子,阳离子,阴离子,MgCl2,3、你会比较吗?,？,原子,离子,若为离子，是阳离子还是阴离子？,（1）原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,（2）原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,4、讨论,NaCl,5、你从图中得到哪些信息？,1氯化钠由钠离子和氯离子构成2钠原子在化学反应中易失电子3氯原子在化学反应中易得电子4一个氯离子带一个单位负电荷5一个钠离子带一个单位正电荷6钠离子、氯离子具有稳定结构7,6、下列微粒中（1）属于同种元素的是(),（2）属于原子的是(),（3）易失电子的是(),（4）易得电子的是(),（5）属于阳离子的是(),（6）属于阴离子的是()（7）与钙原子化学性质相似的是(),DE,ACDF,D,F,B,E,D,看质子数是否一样,质子数=电子数,.看原子的最外层电子数是否相同1氢2氦除外,质子数电子数,7已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)表示的意义；(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。元素的种类元素的化学性质相对原子质量粒子的电性原子核最外层电子数电子层数核外电子层数质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,8某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x16时，y；当y8时，x。,质子数,最外层电子数,6,18,9：写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子,Al3F-S2-,铝原子氟原子硫原子,三、相对原子质量,【问题】1.质子、中子、电子有质量吗？原子的质量由什么决定？,M(质子)M(中子)M(电子)1836,M(原子)M(质子)M(中子),电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因此原子的质量由主要由质子和中子决定。,【问题】2.一个质子的质量为1.6710-27Kg，一个C原子有6个质子，6个中子，你能算出一个C原子的质量吗？,一个碳原子的质量121.6710-27Kg,一个氢原子的质量11.6710-27Kg,一个氧原子的质量161.6710-27Kg,相对原子质量,【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,一个碳原子的质量121.6710-27Kg,氢的相对原子质量,1,氢原子质量,标准,氢的相对原子质量,1,+,=,+,=,+,=,+,=,+,=,通常的：相对原子质量质子数中子数（仅数值上相等）,【小结】,一、原子结构：,通常的：相对原子质量质子数中子数,核电荷数质子数核外电子,当堂训练：,1原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核,1、B2、B3、AB,4一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的原子量为（）（A）12克（B）112（C）12（D）112克5已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数,4、C5、B6、B,板书设计：,一、原子的构成,核电荷数核内质子数核外电子数,二、原子核外电子是分层排布的,1、原子结构示意图