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文档简介

化学家的“元素组成通式”-C4H4,Clear-Head清醒的头脑Curious-Heart好奇的精神Clever-Hands灵巧的双手Clean-Habit洁净的习惯,可怜的熊,高材生为何会犯如此低级错误?一个”好学生”为什么没有成为一名好公民?浓硫酸为什么会伤害熊?浓硫酸具有怎样的性质呢?,第四节硫酸,问：,.硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点?它们具有哪些通性呢?,.实验室里用金属与酸反应制取氢气往往使用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么?,以稀硫酸为例,一、浓硫酸的性质,1、浓H2SO4的物理性质,A.色态：无色、粘稠的油状液体,B.沸点：约338度难挥发酸（高沸点酸）,C.密度：1.84g/cm3高密度酸,D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,两高：沸点、密度高,两大：溶解度、溶解放热量大,实验探究：浓硫酸吸收胆矾中的水,问：在盛有少量硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生？,可做干燥剂,实验探究：黑面包实验,实验步骤,1：烧杯中加入约10克蔗糖(C12H22O11)；,2：向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管滴加几滴水，并搅拌均匀；,4：观察实验现象,3：向烧杯中加入约三到四胶头滴管的浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，使蔗糖和浓硫酸充分接触；,浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验中要特别注意安全,注意：,“黑面包”实验蔗糖与浓硫酸的反应,实验现象：,现象解释：,蔗糖由白黑，体积膨胀生成的黑色物质呈海绵状，像一大块黑色的面包闻一闻有刺激性气味,浓硫酸使蔗糖脱水碳化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。,浓硫酸的还原产物一般为SO2,C+2H2SO4（浓）,CO+2SO2+2H2O,问题探究：蔗糖炭化，黑色物质为什么疏松多孔呢？气体是怎样形成的，生成的是什么气体呢？,（）、非金属等与浓硫酸反应,思考：,.反应前后溶液及铜丝有那些变化？,.实验发生后品红溶液有何变化？,铜与浓硫酸反应,.盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,D.强氧化性,（）金属与浓硫酸反应,铜与浓硫酸反应,铜丝：红黑,液体：无棕黑蓝色,气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色,实验结论：,SO2,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,失去,得到,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,Attention:常温下，Fe和Al在浓硫酸中会钝化。,实验现象：,（）还原性化合物与浓硫酸反应,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,(a)H2S、NH3能用浓硫酸干燥吗？为什么呢？,疑问：,(b)能用浓硫酸干燥的气体有哪些呢？,CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO、HCl等,思考：稀硫酸具有氧化性吗？,回答：,浓硫酸的特性，稀硫酸都没有；稀硫酸的性质，浓硫酸不完全具有。,稀、浓硫酸对比,课堂小结,由于硫酸的浓度不同，因而硫酸体现其氧化性的反应情况不同，生成物也不同.稀硫酸弱氧化性可与活泼金属反应，生成
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