反应中能量的变化

化学反应中的能量变化,在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。,什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举例放热：中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙与水反应吸热：碳与二氧化碳的反应、盐类的水解、氢氧化钡与氯化铵的反应等,练习1、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解,B,例、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量,c,反应中为什么会有能量的变化？,微观：断键，成键作用；,宏观：能量守恒作用,2、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氨催化氧化生成NOB.酸碱中和C.酯化反应D.焦炭与高温水蒸气反应,D,微观解释：1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量1molCl-Cl键断裂时吸收243kJ的能量1molH-Cl键形成时放出431kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431kJ2（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。,如实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的能量，该反应的反应热为：,练习、已知键能:NNH=946KJ/mol,H-HH=436KJ/mol,H-NH=391KJ/molN2（g)+3H2(g)2NH3(g),从理论上计算H为()A+1800KJ/molB.+92KJ/molC.-92KJ/molD.-46KJ/mol,C,1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量,小结：,二、热化学方程式:1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,2、书写热化学方程式注意事项:,b.注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。,a.标明的“+”与“-”。,(2003江苏)已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1,B,思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反,2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？,3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2,B,4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_,1016.5,三、盖斯定律：1、定义：化学反应的反应热只与反应的始末状态有关，而与具体的反应进行的途径无关。2、应用：可间接求算某反应的反应热。,CO(g)+1/2O2(g),C(s)+O2(g),CO2(g),同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/mol,P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-285.8kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。,在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ,C,四、燃烧热和中和热,在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。研究条件：101KPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热,1.燃烧热:,概念辨析：,1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素,B,285.8kJ/mol,在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol中和热：57.3kJ/mol,注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol,2、中和热：,概念辨析：,1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为表示该中和热的热化学方程式为,57.3kJ/mol,怎样得到热化学反应方程式？,总结：,书写热化学方程式,b.注明反应物和生成物的状态：气态用g表示,液态用l表示,固态用s表示，稀溶液用aq表示。,a.标明的“+”与“-”。,正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反,一变多,多变一,NH3（g）燃烧的产物是NO2（g）和H2O（g）已知反应有：（1）H2g+0.5O2g=H2Og;H=-241.8kJ/m(2)0.5N2g+O2g=NO2g;H=+33.9kJ/mol(3)NH3g=0.5N2g+1.5H2g;H=+46.0kJ/molNH3（g）燃烧的热化学方程式是,盖斯定律：,CO(g)+1/2O2(g),C(s)+O2(g),CO2(g),物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热，已知下列几种物质的生成热：葡萄糖：1259kJ/molH2O：285.8kJ/molCO2：393.5kJ/mol则1kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为()。A.3225kJB.2816kJC.6999kJD.15645kJ,D,习题：1、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；现有甲烷和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成二氧化碳和18g液态水，并放出515KJ热量，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_。,2、燃烧1g液态有机物，只生成二氧化碳气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63kJ，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式。,3、已知H2，C2H4，C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8KJ，1409.5KJ，1558KJ。试写出C2H4与H2生成C2H6的热化学方程式_。,4、