酸和碱的复习课

第十单元酸和碱复习,盐酸的物理性质：,无色液体，有刺激性气味，易挥发,一、常见的酸：,硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发、吸水性（可用作干燥剂）,浓硫酸的腐蚀性：(主要由浓硫酸的脱水作用所至),浓硫酸的稀释：稀释时放出大量的热,稀释时：,注意!,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。),二、常见的碱,1、几种常见的碱,(1)、氢氧化钠(NaOH),白色片状的固体，,易潮解，,用于作某些气体的干燥剂,易溶于水同时放出大量的热，,有强烈的腐蚀性，,(俗名-苛性钠、火碱、烧碱),注意!,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,(处理方法：如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液),用途：重要化工原料-应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业,(2)、氢氧化钙Ca(OH)2,俗称：熟石灰、消石灰,制备方法：由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO+H2O=Ca(OH)2,常见的碱还有：氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O),特征：金属离子+OH-(或NH4+OH-),(其水溶液称石灰水),Mg(OH)2、Al(OH)3等,三、酸具有相似的化学性质,1、为什么酸具有相似的化学性质,因为酸的溶液中都含有相同的氢离子,2、酸的化学性质,酸能与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与大多数活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气(可以在实验室利用金属和酸反应制氢气)酸能与金属氧化物反应生成盐和水(利用这一条性质酸可以除去铁锈)酸能与某些碳酸盐反应生成水和二氧化碳(利用这一条性质可以用稀盐酸和澄清的石灰水检验某物质中是否含有碳酸根离子酸能与碱发生中和反应生成盐和水,应用：如家庭中除水垢,部分含氧酸不稳定，受热易分解成酸性氧化物和水。,碱具有相似的化学性质,为什么碱具有相似的化学性质,因为碱的溶液中都含有相似的氢氧根离子,碱相似的化学性质,1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色2、碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水比较SO2CO2SO3和NaOH的反应3、碱溶液能与酸发生中和反应，生成盐和水,4、不溶性碱受热易分解，生成碱性氧化物和水,1、现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图所示。请回答：(1)下列物质的化学式为A，B，E；(2)下列转化的化学方程式为AC：；FD：。,Ca(OH)2,CaO,C,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,强化训练1推断题,2、现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来。,物理方法：,化学方法：,用天平称量，质量大的为浓硫酸,向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手触摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。,用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。,取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸,强化训练2鉴别题,3、实验室有两瓶丢失标签的试剂，氧化铜粉末和碳粉，请同学们用合理的方法鉴别，在下表中简述方法、现象和结论。,分别取一药匙黑色粉末，在火焰上灼烧，若能燃烧且黑色粉末消失则为碳粉，否则为氧化铜,分别取少量加入稀盐酸中，若黑色粉末逐渐溶解，则为氧化铜；若无明显现象则为碳粉。,分别通入氢气加热，若黑色粉末变成亮红色,试管壁上有水珠，则为氧化铜，否则为碳粉。,4、（1）如何鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液？（2）NaOH溶液露置在空气中会变质，选用何种试剂可以检验NaOH是否变质？若已部分变质，如何除去其中的杂质？,(1)分别通入CO2气体，如溶液变浑浊，则为Ca(OH)2；无明显现象则为NaOH,(2)可再滴入CaCl2溶液（或石灰水溶液或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液），若出现白色浑浊（或产生白色沉淀）则证明NaOH确实已变质。,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH,5、（2005，河南）用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-.某探究稀盐酸中的哪种微粒能使Fe2O3溶解，设计了如下实验方案，初步的出结论。,（1）,Cl-、H2O不能使Fe2O3溶解,（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？,不需要，因为NaCl溶液中含有水，已证明了Fe2O3不能溶于水,强化训练3实验设计与分析,6、（2004，北京朝阳）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请你对这两种溶液进行鉴别。（1）鉴别它们的三种不同方法（只写试剂名称）,（2）简述一种鉴别方法，将过程填写在下列表格中,石蕊试液,CO2气体,Na2CO3溶液,分别取两种溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊试液,一支试管中溶液变红，另一支试管中溶液变蓝,变红的试管中原溶液为稀硫酸；变蓝的试管中原溶液为石灰水,7,化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和氢氧化钠是否确实发生了化学变化？（1）我设计了甲乙两个实验装置来验证，如图，实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶能吞蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同的原理是_。小余同学提出了质疑，他认不上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠反应。其理由是_,我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_,都是在一个密闭体系中消耗CO2，使得气压减小，从而观察到明显的现象,取一个甲装置中同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液相同体积的水后，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断,(2)小余同学认为可利用与上述实验不同的原理。设计了如下实验方案，我来帮他完成：,有气泡产生,CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀,8、在下图中，能正确表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（）。,胃液呈酸性，但喝的水再多，胃液中电离出的H+始终大于OH，故不能大于7,A,强化训练4图形结合pH变化曲线,碱中和酸曲线,9、已知A.B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中加入B时，溶液pH变化曲线，请写出你从曲线中收获的信息,1）NaOH溶液2）盐酸溶液；3）C点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和的附近，溶液的pH变化较快,酸中和碱曲线,10、人口腔内唾液的pH值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象是（）,B,11、某化工厂工业废水中含硫酸2，采用边排入、边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式如下图所示：,（1）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测pH=6，此时流量阀门应调_（填大或小）（2）当流量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检测pH=7，此时含2NaOH溶液的流量约为_升/秒。,大,8.16,12、如何检验溶液中是否含有SO42-，Cl-，CO32-？,检验SO42-：往溶液中加入BaCl2或Ba(NO3)2，再加入稀硝酸，若产生沉淀且不溶解，说明有硫酸根离子。,检验Cl-：往溶液中加入AgNO3，再加入稀硝酸，若产生沉淀且不溶解，说明有氯离子。,【拓展】若溶液可能两种离子都存在，应先检验Cl-orSO42-?,Cl-、SO42-,Ba(NO3)2,HNO3,Cl-,BaSO4,AgNO3,AgCl,实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的_方法A、讨论B、调查C、观察和实验D、上网（2）粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量，同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：第1步，在小烧杯中加入10克5%NaOH溶液;滴入2滴酚酞试液。第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数。第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止。第4步，记录并整理实验数据。第5步，计算，确定每毫升中含HCl的质量。请回答问题（1）为什么要用酚酞（2）第3步要用玻璃棒，它的作用是_。目的是：_。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应_。（3）第4步要记录的实验数据是_。（4）若第2步记录的数据为a,第4步记录的数据为b,则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量为_,某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：(1)【设计方案】加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质(2)【小组讨论】选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定