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文档简介

化学反应与能量,单元复习,（一）化学能与热能,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是.,化学键的断裂和形成,化学反应的特征：,有新物质生成，同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,化学反应的实质：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,放出能量的反应,E反应物E生成物,吸收能量的反应,E反应物(4)(2)=(3),统一单位后,分别除以方程式中对应的系数,6.化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等,温度：温度升高，化学反应速率加快。,催化剂：催化剂能改变化学反应速率。,浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。,压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大反应速率。,固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。,反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。,1、可逆反应,特点：无论何时反应物和生成物同时存在。,是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。,四、化学反应的限度化学平衡状态,2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。,化学平衡的标志：,正逆反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。,逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：(正)(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。,定：平衡时，各组分的物质的量和浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。,4、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。,5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡
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