《第二节-离子反应》PPT课件(1).ppt

第二章第二节,离子反应,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,演示实验,蔗糖固体、NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性观看溶液导电,表达与交流,不能,能,能,能,不能,不能,不能,思考：为什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？,物质导电的原因,金属导电的原因,溶液导电的原因,有自由移动的带电的粒子,有自由移动的带负电的电子,溶液中有能自由移动的离子,回忆与猜想：,分析：,蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,有自由移动的离子存在,原因,硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,验证：,氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子,电离的概念,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离,氯化钠电离过程,电离发生的条件,（1）溶于水,如酸、碱、盐在水中发生电离,（2）受热熔化,如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）,问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,什么叫电解质？什么叫非电解质？,非电解质:,电解质:,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,常见的电解质:酸碱盐.金属氧化物.,常见非电解质:NH3CO2等非金属氧化物大部分有机物,判断电解质与非电解质注意的问题:,电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。,马上行动,讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?,金属铜固态NaClSO3H2SO4碳棒酒精水溶液KOH溶液葡萄糖KOHMgO,电解质：,非电解质：,单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,小结：判断电解质和非电解质的方法,都是电解质，所给出的必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化），而不是溶液,都是电解质,（SO2、CO2等）、NH3和绝大多数是非电解质,酸、碱、盐,酸、碱、盐,金属氧化物,非金属化合物,有机物,小结：能够导电的物质：,1、金属2、电解质（酸、碱、盐）的溶液3、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）,注意:熔融状态只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以共价化合物类的电解质只在水溶液中能导电。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能导电。,如NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+和HSO4-；而在水溶液中能电离出Na+、H+和SO42-。,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl在水溶液中能导电的原因:观看氯化钠的电离,NaCl在熔融状态下能导电的原因,NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.,相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况,氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？,是因为它们的电离程度不同,强弱电解质的分类依据,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐金属氧化物),(非金属氧化物大部分有机物),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强酸如强碱如大多数盐如,弱酸如弱碱如水,HClH2SO4,NaOHCa(OH)2,NaClBaSO4,H2CO3H2SO3,NH3H2OFe(OH)3,如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?,电离方程式,NaCl,Na+Cl-,化学式,离子符号,1、硫酸硝酸盐酸,写出下列物质的电离方程式,2、氢氧化钾氢氧化钡,3、硫酸铜氯化钡硝酸钙,表示电解质电离过程的式子,化学元素化合价记忆口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳,二四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,硫酸硝酸盐酸的电离方程式,H2SO4,2H+SO42-,HNO3,H+NO3-,HCl,H+Cl-,酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,电离后的共同特点是：,生成的阳离子只有氢离子,写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸,NaHSO4,Na+H+SO42-,电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸,酸,从电离H+数分,一元酸：,二元酸:,三元酸:,从是否含氧分,含氧酸,高沸点酸：,从沸点高低分,无氧酸：,弱酸：,从电离程度分,强酸：,挥发性酸：,HClHNO3HClO,H2SO4H2CO3H2S,H3PO4,H2SO4HNO3HClO,HClHFH2S,HClHNO3H2SO4,H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3,H2SO4H3PO4,HClHNO3,氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式:,KOH,K+OH-,Ba(OH)2,Ba2+2OH-,电离后的共同特点是什么?,生成的阴离子只有氢氧根离子,碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”“氢氧化（亚）某”,对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义,NH3.H20电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？,碱,从电离OH-数分,一元碱：,二元碱:,从溶解性分,可溶性碱,不溶性碱：,弱碱：,从电离程度分,强碱：,KOHNaOHNH3.H2O,Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2,KOHNaOHNH3H2OBa(OH)2Ca(OH)2,Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3,KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2,NH3H2OMg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2,硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离方程式：,CuSO4,Cu2+SO42-,BaCl2,Ba2+2Cl-,Ca(NO3)2,Ca2+2NO3-2NH4+SO42-,盐的定义：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,你能给出盐的定义吗？,(NH4)2SO4,盐,从中和程度分,正盐：,酸式盐:,碱式盐:,从酸根是否含氧分,含氧酸盐,硫酸盐：,从阴离子分,无氧酸盐：,钠盐铵盐,从阳离子分,钾盐：,碳酸盐：,从溶解性分,可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐,NaClK2SO4(NH4)3PO4,NaHSO4NH4HCO3KH2PO4,Cu2(OH)2CO3,CuSO4KNO3NaClO,NH4ClCaF2Na2S,KClKNO3K2SO4,Na2CO3NaFNa2SCH3COONa,(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4Cl,K2SO4Na2SO4CuSO4,K2CO3Na2CO3CaCO3,K2CO3AgNO3NaClONH4Cl,CaSO4Ag2SO4,BaSO4CaCO3AgCl,1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?,？,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3-,2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,告诉你个秘密,弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用,如：NH3H2O,NH4+OH-,多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离,如H2CO3的电离方程式为,H2CO3,H+HCO3-,HCO3-,H+CO32-,不能写成H2CO3=2H+CO32-,我们学了些什么?,电离、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,溶解性歌:可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶.盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微钙银磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐溶于水氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多溶于水,电离方程式的书写练习：,（1）强电解质完全电离:用=,（2）弱电解质部分电离:用,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,写出下列物质的电离方程式：H2SO4、HClO