铜－锌原电池及其原理

,举例生活中的电池,学习目标：,2、原电池的工作原理,1、构成原电池的条件,实验现象：,锌片上有气泡产生而铜片上没有,学生实验一：将铜片和锌片平行插入稀硫酸溶液中，仔细观察现象，并解释实验现象。,书写化学方程式，标出电子转移方向和数目,实验现象：,铜片上有气泡产生,学生实验二：将铜片和锌片用一根导线连接后平行插入稀硫酸溶液中，仔细观察铜片上的现象,实验现象：,铜片上有气泡产生,学生实验三：将铜片和锌片之间接一个灵敏电流计，平行插入硫酸溶液中，观察电流表的指针,电流表指针发生偏转,指针偏向铜片,思考,1、电流计指针发生偏转，在导线中形成了什么？,2、从能量转化的角度来看，上述变化是从什么能量转变为什么能量？,形成了电流,电能,化学能,原电池,定义：这种将化学能转变为电能的装置叫原电池,Cu-Zn原电池,探究形成原电池的条件,学生实验四：将两个电极与电流表相连，平行插入溶液中，观察电流表的指针并记录好偏转方向,探究形成原电池的条件,指针偏向碳棒,指针偏向铜片,指针不偏转,形成条件一：,活泼性不同的两个电极（金属或石墨都可以做电极）,原电池的正、负极如何判断？,演示实验,结论：电流表指针偏向电源正极,请判断原电池的正、负极,正极：铜片负极：锌片,正极：碳棒负极：锌片,正极：铜片负极：铁片,正极：不太活泼的金属或石墨负极：比较活泼的金属,【思考】：原电池的正极、负极跟用作电极的两种金属的活动性有怎样的联系呢？,小结,Cu,指针偏向铜片,指针不偏转,形成条件二：,电极需插入能导电的溶液中,演示实验：,溶液的导电性实验,形成条件三：,指针不偏转,指针偏向铜片,必须形成闭合回路,形成原电池的条件,一、活泼性不同的两个电极（金属和石墨皆可）,二、电极需插入能导电的溶液中,三、必须形成闭合回路,口诀：两极一液成回路,探究原电池的工作原理,1、从金属活动性顺序考虑，锌片和铜片，哪一极更容易失去电子？,2、电流流向跟电子流向相反,3、什么物质失去了电子？什么微粒又得了电子?,4、锌片的质量会发生怎样的变化？,5、在两个电极上分别发生什么反应？,电流：正极（铜片）出来流向负极（锌片）,电子：负极（锌片）出来流向正极（铜片）,活泼金属容易失去电子,原电池工作原理,从物理角度：电流从哪一极出来？,I,电子的流向呢？提示：正电荷的移动方向为电流方向，电子带负电荷,e,e,e,在电极上分别发生什么反应？,锌片(负极),Zn2e-Zn2+,（氧化反应）,2H+2e-H2,总反应的离子方程式Zn+2H+Zn2+H2,铜片(正极),原电池原理,（还原反应）,（氧化反应）,2H+2e-H2,（还原反应）,小结,、定义:,、原电池的工作原理：,3、形成原电池的条件：,原电池,试一试设计原电池,材料：铜片、锌片、导线、灵敏电流计、半个橙子,废旧电池能随处乱丢么？,废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和公众健康危害很大。如果能将废旧电池回收再利用，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。,请您当医生格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的这是她富有的标志；另一颗是不锈钢（含铁）的这是车祸后留下的痕迹。令人不解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁医生搅尽脑汁病情仍未好转一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？,你找到格林太太的病因了吗？你能为她开一个药方吗？,你知道了吗,由于金与铁（钢的主要成分）是活动性不同的两种金属，唾液中含有能导电的溶液，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙,【练习1】下列哪些装置能构成原电池（能构成原电池的请判断正、负极）：,原电池的正极（得到或者失去）电子，发生（氧化或者还原）反应；负极（得到或者失去）电子，发生（氧化或者还原）反应。,练习2,失去,氧化,得到,还原,练习3,如图所示，金属a、b用导线连接，浸入稀硫酸溶液中形成原电池，a极上产生气泡，请问a极为极（填正、负极）,正,练习3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()AabcdBacdbCcab.dDbdca,B,回家作业,从生活中找找