酸碱中和反应.ppt

中考总复习酸和碱的中和反应,秋垭小学龚明柱,学习主题一中和反应【问题导引】什么样的反应叫做中和反应?其反应的实质是什么?1.中和反应:(1)概念:_作用生成_的反应。(2)实质:酸中的_和碱中的_结合生成_的过程。(3)盐:由_和_构成的化合物。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,金属离子,酸根离子,知识回顾,2.其他中和反应(用化学方程式表示):氢氧化钙与盐酸反应:_;氢氧化钠与硫酸反应:_。,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应是否一定是中和反应?提示:不一定。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,例如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。,学习主题二中和反应在实际中的应用【问题导引】中和反应在日常生活和工农业生产中有哪些应用?1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用_改良酸性土壤。2.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式为_。印染厂的废水呈碱性,可加入_进行中和。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,硫酸,3.用于医药:(1)服用含有_物质的药物,可以治疗胃酸过多。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_物质的溶液,就可减轻痛痒。,碱性,碱性,学习主题三溶液酸碱度的表示法pH【问题导引】溶液的酸碱度与pH有什么关系?怎样测定溶液的pH?1.溶液酸碱度的表示法pH:(1)指示剂只能测定溶液的_,不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用_表示,范围通常为_。(2)溶液酸碱性与pH的关系。pH_7,溶液呈酸性,pH_,酸性越强。pH_7,溶液呈中性。pH_7,溶液呈碱性,pH_,碱性越强。,酸碱性,pH,014,越大,(3)测定pH的方法。用品:pH试纸。操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色跟_对比,即可测出溶液的pH。【名师点拨】用pH试纸所测溶液的pH只能是整数。,玻璃,棒,标准比色,卡,2.了解溶液酸碱度的意义:(1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为_,pH_的雨水称为酸雨。(4)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。,5.6,小于5.6,用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿对测量结果有何影响?提示:pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。,考点1中和反应及其探究【典例】(2017泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:(1)取2mLNaOH溶液于试管中,滴入12滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的实验现象是。(2)上述实验现象说明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性,这是由于,由此可证明,上述实验过程确实发生了化学反应。,红色会逐渐变浅直至消失,减弱,氢氧化钠与硫酸发生了反应,【解析】本题主要考查中和反应的相关知识。NaOH溶液能使酚酞试液变红色,随着不断向溶液中加入稀硫酸,其与氢氧化钠发生反应,氢氧化钠的量不断减少,红色也会逐渐变浅直至消失;该实验说明随着稀硫酸的滴入,溶液碱性减弱,这是由于氢氧化钠与硫酸发生了反应而使溶液中氢氧化钠的质量减少。答案:(1)红色会逐渐变浅直至消失(2)减弱氢氧化钠与硫酸发生了反应,【方法平台】是否完全中和的验证方法,考点2pH与溶液酸碱性的关系【典例】(2018滨州中考)下表是生活中一些物质的pH:有关它们的说法中正确的是()A.牛奶的酸性比桔子汁强B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC.草木灰水显酸性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子,D,【解析】选D。本题考查学生对酸碱度的认知及应用能力。解答本题需明确两点:(1)酸碱度与酸碱性的关系;(2)酸碱度的测定。pH大于7,显碱性,pH越大碱性越强;pH小于7显酸性,pH越大酸性越弱;用湿润的pH试纸测厕所清洁剂的pH,会使测量结果偏大;桔子汁显酸性,故胃酸过多的人不宜多吃。,【规律方法】溶液pH的变化规律(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。,1.根据酸与碱发生反应的实质,将氢氧化钠与盐酸反应后的示意图填写完整。提示:氢氧化钠在溶液中解离出Na+与OH-,盐酸解离出H+与Cl-,反应的实质是OH-与H+结合成水分子,所以右边需要添加2个水分子。,2.若代表酸性增强代表碱性增强代表中性,根据你所学的知识,将相应的序号填入下图。提示:溶液的pH越低酸性越强,越高碱性越强,当pH=7时,溶液呈中性。,1.烧杯中盛有含石蕊的盐酸溶液,逐滴加入氢氧化钠至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色红色蓝色B.红色紫色蓝色C.蓝色红色紫色D.紫色蓝色红色,B,2(2018乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是()Aa点所示溶液中含有的溶质是NaOH和NaClBb点所示溶液能使紫色石蕊溶液变红Cc点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应Da、b、c所示的溶液中都含有Na、Cl,D,3.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质()A.食醋B.花生油C.食盐D.白酒,A,4.(2017临沂中考)下表是一些物质的近似pH,其中酸性最强的是()A.苹果汁B.雨水C.西瓜汁D.鸡蛋清【解析】选A。本题考查学生对溶液的酸碱度与其pH关系的认识。溶液的pH越小,其酸性越强,故选A。,A,5.某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下表最近,该实验室购进了一些硝酸钾,应将它们存放在()A.甲药品橱B.乙药品橱C.丙药品橱D.丁药品橱【解析】选C。盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。由此,可以判断硝酸钾属于盐类物质,丙橱中存放的药品属于盐类,所以选C。,C,6(2017雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是()A洁厕灵和消毒液B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D消毒液和炉具清洁剂,A,7.(2017恩施中考)将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH,对测得的数值说法正确的是()A.大于实际值B.等于实际值C.小于实际值D.无法确定【解析】选C。将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH,相当于将NaOH溶液稀释,溶液的碱性减弱,pH变小。,C,8.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是()【解析】选D。pH=10的溶液呈碱性,加水稀释溶液变稀,其碱性逐渐减弱,但仍然是碱性溶液,所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7,不会等于更不会小于7。,D,9烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是(),A中加过量的稀盐酸，最终溶液的pH7；B中原溶液是稀硫酸，pH7，加过量的水后，pH逐渐增大，最终pH接近7；C中的Ca(OH)2与适量的CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，最终pH7；D中Ca(OH)2溶液随着加水量的增加，pH逐渐减小，最终接近于7，但不可能等于7。,C,10.(2012宜宾中考)下列说法中正确的是()A.pH7的雨水叫酸雨B.pH7的溶液,pH越小,酸性越弱C.使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿【解析】选C。pH7的雨水呈酸性,pH5.6的雨水叫酸雨,A不正确;pH7的溶液,pH越小,酸性越强,B不正确;使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液,C正确;使用pH试纸如果先用蒸馏水润湿,相当于将溶液稀释,会影响测定结果,D不正确。,C,11.(2016衡阳中考)用熟石灰中和一定量的盐酸时,熟石灰与盐酸反应的化学方程式为;当恰好完全反应时,溶液中的溶质为。【解析】本题主要考查酸碱中和反应。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,当二者恰好完全反应时,溶液中的溶质是CaCl2。答案:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2,12.下表列出生活中一些液体的pH:(1)上述液体中,酸性最强的是,能使酚酞溶液变红的是。(2)正常雨水的pH约为5.6,其原因是。(3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是。,厕所清洁剂,厨房清洁剂,水里溶解了二氧化碳,变小,酸碱中和,清洁剂失效,【解析】pH7;厨房清洁剂显碱性,加水稀释时其碱性减弱,pH变小;厕所清洁剂显酸性,如与厨房清洁剂混用则会由于中和反应使两种清洁剂失效。答案:(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水里溶解了二氧化碳(3)变小(4)酸碱中和,清洁剂失效,13.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为。(2)该操作是将滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为_(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,红,【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水;(2)从图中可以判断开始时溶液的pH小于7,随着另一种溶液的滴加而变大,所以是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中;(3)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈酸性,说明酸过量,所得溶液中的溶质为生成的NaCl与剩余溶液中的HCl;(4)当加入溶液的质量为bg时,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色。答案:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液(3)HCl、NaCl(4)红,14.(2017四川巴中)某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。(提示：BaCl2溶液呈中性)【提出问题】该溶液中溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：BaCl2；猜想二：BaCl2、Ba(OH)2；猜想三：_。【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，则猜想二不成立。,答案：【进行猜想】BaCl2、HCl【进行实验】滴加紫色石蕊试液(或加入锌粒)溶液由紫色变成红色(或有气泡冒出)【反思评价】生成物的种类，反应物是否过量等,有白色沉淀生成,15.为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验:在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚酞溶液后,溶液呈红色;另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸的滴入,溶液颜色逐渐变浅;在溶液红色消失瞬间,停止实验。若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答:(1)实验中酚酞溶液的作用是。(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1g),【解析】由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生,故利用酚酞溶液来判断中和反应是否发生以