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文档简介

猜猜它是谁？-打一化学物质,黄绿有毒密度大,性质活泼显氧化,变价金属显高价,溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它，含氧酸中它最强。,(氯气),氯气的性质及实验室制法,高三复习（拓展）陈国平,一、物理性质：,通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。密度比空气大，标况时是=M/Vm=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1C，沸点-34.6C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2。可溶于水，易溶于有机溶剂(例如:四氯化碳)，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水(通常情况下氯水呈黄绿色)。,二、氯原子、氯分子的结构,1、氯原子结构：2、氯分子结构式：Cl-Cl,氯分子电子式,三、化学性质活泼：（强氧化性）,氯气与氢气反应,实验室：氢气在氯气中燃烧,工业上：氯气在氢气中燃烧,氯气与大多数金属反应生成最高价氯化物。,氯气与水反应,H2O+Cl2HCl+HClO,比较新制氯水和久置氯水的差别。,漂白性,酸性,氧化性,氧化性,不稳定性,因为次氯酸的见光分解，所以，次氯酸浓度减小至无；导致化学平衡向右，氯气完全反应，所以最终氯水久置就剩下盐酸溶液了。不再有漂白性。,氯气与碱溶液反应,2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O用途：常利用氢氧化钠溶液除去尾气氯气，防止污染空气。用途：利用氯气和消石灰（石灰乳）反应生成漂粉精，该产品有漂白作用，更利于保存和运输。,氯气与还原性物质反应,铁、铜等金属；亚铁离子；碘离子、硫离子、硫化氢气体、溴离子；SCN,二、氯气的实验室制法,1、原理：,请根据原理选择发生装置！,请从浓盐酸、二氧化锰、稀盐酸、NaCl固体、NaCl溶液等试剂，选出反应物设计实验方案！,下列哪种制备装置，能制备氯气？,A,B,C,固-固加热型,（块状）固-液不加热型,固-液加热型,原理：浓盐酸与二氧化锰粉末混合加热，制备氯气。,二、氯气的实验室制法,分析，上图的装置是否还需改进？,2、装置图,二、氯气的实验室制法,可替代二氧化锰的物质有哪些？可替代浓盐酸的物质有哪些？,注意实验装置的搭建顺序：自下而上，从左到右！,补充化学性质氯气与甲烷的反应,例题解析,A,实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：,(1)检查C装置气密性是否良好的操作方法是：,关闭分液漏斗活塞，将导气管通入水槽中，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，看导气管口处有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管末端形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好,下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是_。,(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的_。CO2HClCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。,吸收尾气，防止产生污染,bc,回顾氯气的工业制法,电解饱和食盐水,回家作业！,请复习巩固氯
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