第一节生活中的酸和碱

,酸及其性质,常见的酸,酸的化学性质,内容提要,学习目标,1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；2.了解盐酸、硫酸的主要化学性质及用途；3.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。,生活中给你留下“酸”印象的物质有哪些？,科学家发现，这些有酸味的物质都含有一类组成和性质相似的化合物,酸,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子氢离子（H+）,一、常见的酸,盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸,活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸,无色,黏稠、油状液体,无味,1.84g/mL,无明显现象,无色,液态,刺激性气味,1.18g/mL,瓶口出现白雾,98.3%,37%,1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。,闻物体气味的方法：,浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，可用作干燥剂。,浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化,注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。,浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。,浓硫酸稀释方法：,把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。,切记：不可将水倒进浓硫酸里,思考：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！,而将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散，操作安全！,二、酸的化学性质,实验探究：酸的化学性质,溶液变红,不变色,结论：盐酸和硫酸都可以使石蕊试液变红。,实验探究2：酸与金属的反应,都有气泡产生,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论：酸+金属盐+氢气。,盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，如MgCl2,实验探究3：酸与金属氧化物反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈溶解，溶液变黄,结论：酸+金属氧化物盐+水。,实验探究4：酸与盐反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,有白色沉淀生成,有气体生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,结论：酸+盐新酸+新盐,有白色沉淀生成,酸与盐之间发生反应的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。,像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,ABCD=ADCB,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,由于酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子氢离子，导致它们具有相似的化学性质，称为酸的通性。,1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。,注意：由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。,制药、作除锈剂等,70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域,生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域,常见酸的主要用途,经典例题,知识点1：常见的酸下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A碳酸钙B氯化钠C浓盐酸D氢氧化钠,C,知识点2：酸的化学性质盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A能与碱反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应,C,知能训练,1.酸具有酸的通性的原因是（）A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素,A,2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A两瓶酸溶液质量都减小B两瓶酸溶液质量都增大C两瓶酸