影响化学平衡移动的因素

化学平衡,1化学平衡状态指在的反应中，速率和速率相等，反应混合物中保持不变的状态。,各组成成分的百分含量,一定条件下,可逆,正反应,逆反应,2化学平衡状态的特点,动等定变,练习1：在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是（）A反应容器内，压强不随时间改变B单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2C单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2D容器内混合气体的总质量不发生变化,AC,练习2：在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D反应放出的热量,A,3影响反应速率的因素,浓度、压强、温度、固体表面积、催化剂,一定条件下旧动态平衡V(正)=V(逆),新条件下新动态平衡V(正)=V(逆),一.外界条件对化学平衡的影响,1.化学平衡移动,由于外界条件的改变，使可逆反应的原平衡状态破坏，并过渡到新的平衡状态的过程，称为化学平衡移动。,反应速率平衡移动,向正反应方向,向逆反应方向,不移动,V正V逆,V正V逆),（1）浓度的影响,增大反应物的浓度,减小生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动(V正V逆),减小反应物的浓度,增大生成物的浓度,在其它条件不变的情况下,思考:,1.往Fe(SCN)3溶液中加入少量KCl或KSCN固体,平衡是否发生移动?,2加入某种反应物是否必定使化学平衡发生移动?,C(s)+O2(g)2CO(g),加入C,O2?,增大固体或纯液体的量并没有改变其浓度.所以平衡不移动.,注意,加压:,先变深后变浅，但比原平衡深,减压:,先变浅后变深，但比原平衡浅,改变体系的压强,气体颜色变化:,2NO2(g)N2O4(g),(红棕色),(无色),(2)压强的影响,演示,(2)压强的影响,在其它条件不变的情况下,(1)增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动,(2)减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动,(3)对于反应前后气体体积不变的反应改变压强不影响平衡的移动。,结论,P48练习,(4)没有气体参加的可逆反应，改变压强不能使化学平衡发生移动。,(3)温度的影响,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色变深，说明浓度增大;平衡向方向移动B：混和气体遇冷颜色变浅，说明浓度减小;平衡向方向移动,NO2,逆反应,NO2,正反应,(吸热方向),(放热方向),(3)温度的影响,在其它条件不变的情况下,温度升高，平衡向着吸热反应方向移动,温度降低,平衡向着放热反应方向移动,结论,催化剂同等程度地加快正逆反应速率，所以不影响平衡移动，但能缩短平衡到达时间。,4.催化剂的影响,化学平衡的移动及影响因素,平衡不移动,使用催化剂,催化剂,放热反应方向,降低温度,吸热反应方向,升高温度,温度,气体体积增大方向,减小压强,气体体积缩小方向,增大压强,压强(有气体参加),逆反应方向,减小反应物浓度(或增大生成物浓度),正反应方向,增大反应物浓度(或减少生成物浓度),浓度,平衡移动的方向,改变反应条件,V-t图,勒沙特列原理(平衡移动原理)：,如果改变任一影响平衡的条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。,反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡.其他条件不变时：通入SO2气体，化学平衡()移动；移走部分NH4HS固体，化学平衡()移动。,NO2存在下列反应2NO2N2O4+Q。在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130压强3.03105PaB.温度25压强1.01105PaC.温度130压强5.05104PaD.温度0压强5.05104Pa下列各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D.加入催化剂有利于氨的催化氧化,C,A,已知3A(g)+3B(g)C(s)+4D(g)+Q。图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.增大A的浓度B.升高温度C.加入催化剂D.缩小反应容器的体积,C,已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的