《醛的性质和应用》PPT课件

,第三单元醛羧酸,专题4烃的衍生物,醛的性质和应用,在日常生活中我们都会有这样的疑问，为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？,人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够大,例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。,根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式,醇类发生催化氧化的条件是什么？,1.Ag或Cu作催化剂并加热。,2.羟基所连的碳原子上有氢原子。,2CH3CHO+2H2O,可能的结构式,你知道吗？,醛类中具有代表性的醛,甲醛乙醛,乙醛的1H-NMR,乙醛的结构：,官能团：醛基,分子式：,结构式：,结构简式：,官能团：,C2H4O,CH3CHO,一、乙醛的结构,(-CHO）,（不能写成COH或CHO）,HCH,O,醛基与烃基直接相连的化合物称为醛。,问题：判断以上物质那些属于醛并总结醛的定义,二、乙醛的物理性质,乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。,思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。,易被氧化,易加成,醛基,易被氧化,分析结构:,预测性质:,易加成,有C=O双键,信息提示,还原反应：有机物加氢或去氧的反应氧化反应：有机物加氧或去氢的反应,有机反应中的氧化反应和还原反应,1、加成反应,根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。,三、乙醛的化学性质,1、加成反应,C=O键断裂,乙醛,加H,被还原,工业制醇的主要方法之一！,（还原反应）,乙醇,CHOOH,2.氧化反应,（2）催化氧化,乙醛,得,被氧化,工业制羧酸的主要方法!,乙酸,CHOCOOH,（1）燃烧,乙醛被氧化为乙酸,CH3-C_,O,O,O,H,银氨溶液的配制方法：,取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。,AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,信息提示,活动与探究1,再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热,现象:,结论:,试管壁上有光亮的银镜出现,乙醛在碱性加热条件下，能与银氨溶液反应,银镜反应,1mol醛基被氧化，就应有2molAg被还原,4.银氨溶液现用现制，不能久置,1.试管要洁净（要用热碱液洗）,2.水浴加热时不可振荡和摇动试管,3.乙醛的量不能过多,否则生不成银镜,5.试管内壁银镜的处理,注意,-用稀硝酸洗涤,银镜反应有什么应用，有什么工业价值？,应用:检验醛基的存在,测定醛基的数目,工业上用来制瓶胆和镜子,【实验2】,步骤：向洁净的试管里加入3ml5%的NaOH溶液；滴入34滴2%的CuSO4溶液，振荡；加入0.5ml乙醛溶液，把试管放在酒精灯上加热至沸腾。,现象:,结论:,活动与探究2,试管中生成砖红色沉淀。,碱性条件下加热时，乙醛可与新制的Cu(OH)2反应。,反应方程式,CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONaCu2O3H2O,加热,注意：（1）此反应必须在碱性条件下进行（2）必须煮沸,应用：此反应也用于醛基的检验和测定,医学上检验病人是否患糖尿病,（3）被弱氧化剂氧化,a、被银氨溶液氧化,(银镜反应),b、被新制Cu(OH)2氧化,讨论：乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？,1、加成反应2.氧化反应：燃烧催化氧化弱氧化剂氧化,（4）被强氧化剂氧化,1、乙醛与溴水反应的类型是加成反应还是氧化反应呢？试设计什么实验检验,思考,测反应后溶液的PH,CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr,测反应前后溶液的导电性,常用的氧化剂：,银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、KMnO4(H+)、溴水等,CH3CHOH2CH3CH2OH,催化剂,CH3CHOCH3COOH,O,小结：,乙醛既具有氧化性又有还原性,还原反应：,氧化反应：,醛基中碳氧双键能与H2发生加成反应,醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成羧基,加成反应,氧化反应:氧气、银氨溶液、碱性Cu(OH)2、高锰酸钾、溴水,乙醛,小结：乙醛的化学性质,注意：和CC双键不同的是，通常情况下，醛基中的CO不能和HX、X2、H2O发生加成反应,练习：下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是（）,A、,D、,C、,B、,C,C=O称羰基，是