元素性质的递变规律.ppt

第二节元素周期律,第一章物质结构元素周期律,一、原子核外电子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、电子由里向外按能量由低到高分层排布。,3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。,原子,大型体育场与蚂蚁,二、元素周期律,【问题1】同一主族元素的有什么性质？这些性质与原子结构有什么关系？,【思考回忆】（1）同一主族元素由于最外层电子数相同（原子结构的相似性），所以它们的化学性质具有相似性。,（2）同一主族元素从上到下随着核电荷数增加，原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大（原子结构的递变性），失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此，化学性质表现出递变性.,【结论】,决定,元素性质,原子结构,【问题2】同周期的元素从左到右随着原子序数的递增，其金属性、非金属性有什么变化规律呢？这些变化规律又由什么决定的呢？,【思考回答】原子结构决定元素性质。要研究同周期元素金属性、非金属性有没有递变的规律，我们可以从研究原子的结构有没有递变的规律入手。,【科学探究1】随着原子序数的递增，原子半径、核外电子排布和化合价有何变化规律？,【展示】【分析】作图综合P1415科学探究表格及以上图像的分析。,（1）核电荷数（原子序数）与最外层电子数的关系,（2）核电荷数（原子序数）与原子半径的关系,（3）核电荷数（原子序数）与元素化合价的关系,结论：随原子序数（核电荷数）的增加,元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化，即期元素的原子结构呈现周期性的变化。,【过渡】结构决定性质的。同一周期元素的原子结构呈现规律性的变化，那么，同一周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现规律性变化？,【思考交流】预测同周期的元素的金属性、非金属性有什么变化规律？并说出你的依据。,【预测】随着原子序数的递增，最外层电子数增大，原子半径逐渐减少,原子核对外层电子的吸引力增大，失电子能力减少，得电子增强，所以，金属性减弱，非金属性增强。,【原理与方案】思考交流元素的金属性的强弱的判断依据？可以通过什么实验或利用什么信息来验证预测？,元素的金属性比较可以从两个方面比较：（1）金属单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，其金属性越强；,【实验探究2】以第3周期为例进行验证预测第3周期的Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱对比,（2）金属的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强，其金属性越强。,方案1：钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应,观察反应的剧烈程度。,方案2：在方案1反应后的溶液中都滴12滴酚酞，观察溶液的颜色深浅。,方案1的实施,两滴酚酞,2ml水,两滴酚酞,2ml水,注意产生气泡及溶液的颜色情况,对比实验：注意条件的控制,各滴一滴管盐酸,镁片、铝片,方案2的实施,注意产生气泡剧烈情况,对比实验：注意条件的控制,冷水，,剧烈,很红,热水，较剧烈红色,沸水，不剧烈浅红,剧烈,不剧烈,很剧烈,NaMgAl,(金属性逐渐减弱),NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,中强碱,强碱,弱碱,2.实验方案落实，并完成表格.,3.结论：Na、Mg、Al三种金属的金属性逐渐减弱.,【实验探究3】以第3周期为例进行验证预测第3周期的Si、P、S、Cl的非金属性强弱对比1.讨论:元素非金属性的强弱的判断依据？利用非金属性的判断依据如何比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱?【原理与方案】思考交流,方案1：比较硅酸H2SiO3、磷酸H3PO4、硫酸H2SO4、高氯酸HClO4的酸性强弱；,（1）该元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强；,（2）该元素单质与氢气反应,生成气态氢化物越容易，其非金属性越强；,方案2：四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易；,方案3：四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性比较。,（3）该元素的氢化物越稳定性，其非金属性越强。,【实验探究3】第3周期的Si、P、S、Cl的非金属性强弱对比1.讨论:元素非金属性的强弱的判断依据？利用非金属性的判断依据如何比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱?,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H2SiO3,高温,H3PO4,H2SO4,HClO4,磷蒸气,加热,光照或点燃发生爆炸,SiPSCl,（非金属性逐渐增强）,弱酸,中强酸,强酸,强酸（比H2SO4强）,SiH4很不稳定,PH3不稳定,H2S比较稳定,HCl稳定,2.阅读P16：Si、P、S、Cl相关信息，讨论并完成表格。,3.结论：Si、P、S、Cl四种非金属的非金属性逐渐增强.,【实验总结】第三周期元素的性质从左到右(从Na到Cl),NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,我们的预测正确！,【质疑】随原子序数的递增，元素性质周期性变化规律的原因是什么呢？,【元素周期律的本质】是随原子序数的递增元素原子核外电子排布呈现出周期性变化.即原子结构呈现出周期性变化。,通过大量事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。,【元素周期律】,【课堂小结】1.随原子序数（核电荷数）的增加,元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化，即期元素的原子结构呈现周期性的变