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文档简介

问题：,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞。,2、发生有效碰撞的条件,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,2、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,为什么催化剂能提高反应速率？,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,内因,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,归纳总结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,
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