海水晒盐 (2)

教学目标：1.理解粗盐提纯中除去难溶性和可溶性杂质的原理2.复习回顾溶解、过滤、蒸发等实验操作,第一节：以食盐为原料的化工产品,海洋是资源的宝库，除了有众多的生命体，海水中溶解了大量的盐类。若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高几十米,查阅资料：课本P25资料库,分析：资料库海水中主要元素的含量,思考1：海水中含量较大的元素有哪些？,海水中主要元素的含量（除H、O）,思考2：含量最高的是哪种物质?,一、食盐用途,食盐对于人类生活有着极其重要的作用，人必须吃盐才能进行正常的新陈代谢。,思考3：（1）如何获得食盐？,（2）物质结晶的常用方法?,？,食盐是重要的化工原料，如：制烧碱、纯碱、盐酸、肥料、皮革制造等方面有着重要的用途,海水,食盐饱和溶液,析出晶体,蒸发水分,继续蒸发,思考4：为什么还要留下母液能否干脆把海水晒干来得到食盐？,二、海水晒盐,太阳能蒸发法(又称盐田法？),将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其饱和，并进一步使食盐结晶出来。,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g/L),思考5：随着水分的蒸发，海水的密度不断增大，为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水（析出了盐类的海水称为卤水）的密度应控制在什么范围？,三、粗盐提纯1、除去不溶性杂质,称量,过滤,蒸发结晶,思考7：常温下，10g粗盐要量取多少毫升的水来溶解？,氯化钠的溶解度如下表所示:,思考6：粗盐中食盐约占78%，还含有泥沙等难溶性物质。如何除去难溶性杂质来提纯粗盐？,回顾：粗盐提纯的步骤？,溶解,洗涤,思考8：水为什么不能太少也不能太多？,1.过滤操作需要哪些玻璃仪器？同时要注意些什么？2.蒸发到即将干时,为什么要停止加热或用小火加热？3.为何要用少量水洗涤晶体？4.玻璃棒共用了几次？作用分别是什么？5.为什么粗盐容易潮解？,思考9：,思考10：粗盐中还含有其它一些盐类（如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2等）可溶性杂质，如何除去来提纯粗盐？,三、粗盐提纯2、除去可溶性杂质,思考11：除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？NaCl溶液中含少量MgCl2NaCl溶液中含少量CaCl2NaCl溶液中含少量Na2SO4NaCl溶液中含少量Na2CO3NaCl溶液中含少量NaOH,除杂三原则不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被提纯的物质，杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。,归纳：通过加适量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液使可溶性杂质（MgCl2、Na2SO4、CaCl2）转化为沉淀除去。,实验顺序设计：,请同学们设计试剂滴加的顺序，使最后得到纯净的NaCl晶体,顺序一：,NaClMgCl2Na2SO4CaCl2,NaClMgCl2CaCl2BaCl2BaSO4,NaClCaCl2BaCl2NaOHBaSO4Mg(OH)2,NaClNa2CO3NaOHBaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2,NaCl晶体,如何判断过量？。,试剂的先后顺序：,练习,为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，