化学人教版九年级上册二氧化碳的制取与性质.ppt

(速度太慢甚至停止),(速度太快),(气体不纯),(速度适中),原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,探究一、探究制取二氧化碳的理想原料和原理,我选择：实验室常用_和_来制取二氧化碳。,大理石,稀盐酸,说明,（1）、不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为发生如下反应：【CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2】，生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的继续进行。,（2）、不能用浓盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，易挥发出氯化氢气体，导致收集的二氧化碳气体不纯。,（3）、不能用碳酸钠代替碳酸钙。因为碳酸钠和稀盐酸反应速度太快、不易控制,实验室制取CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O这个反应分两步：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（碳酸不稳定，易分解）H2CO3=CO2+H2O,原料:,反应原理：,稀盐酸、大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）,1、实验室里制取气体的装置的确定,实验室制取气体的装置,气体发生装置,反应物的状态,反应条件（是否需要加热、点燃、加催化剂等）,固+固,固+液,液+液,排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,密度大于空气向上排气法,密度小于空气向下排气法,气体收集装置,在我们所学的知识中,学过哪种气体的制取方法?,思考:,实验室制取氧气的发生装置和收集装置,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,2制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究,B,向上排空气法,排水法,MnO2,向上排空气法,O2密度比空气大,O2不易溶于水,CO2密度比空气大,退出,实验室制CO2的装置,三、实验室制取CO2的步骤：,（1）、检查装置的气密性；,（2）、加入药品（先固后液）；,（3）、收集气体。,2、验满方法：,验满方法,将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明已满。,四、CO2的检验和验满：,1、检验方法：,将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。,澄清石灰水变浑浊,检验方法,A,C,1、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。,课堂练习,实验室制取CO2的发生装置和收集装置选哪些？请你说出所选取发生装置的优缺点有哪些？,练习,1、实验室里制取二氧化碳的反应原理是_(用化学方程式表示)；收集二氧化碳的方法是_；检验二氧化碳的方法是_.,4.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？,(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（长颈漏斗下端管口应伸入液面以下形成液封）,（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2（出气导管口应略露出胶塞）,（3）不应用向下排空气法收集CO2；这样CO2会从瓶口逸出。（应改用直形导管并用向上排空气法收集）,3、写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？,4、足量的盐酸跟250克碳酸钙反应，可以生成二氧化碳多少克？,5.右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？,B.D,1制取二氧化碳药品选择的探究：,快,难以收集纯净CO2,适中,容易收集纯净CO2,太慢,无法收集到CO2,太快,难以收集,结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是和，反应的化学方程是：。,石灰石,稀盐酸,CaCO32HCl=CaC