课题1 质量守恒定律.ppt

课题1质量守恒定律,第1课时,在一定条件下，反应物发生化学反应生成新物质，那么反应物和生成物的质量之间究竟存在什么关系呢？,1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5分质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。,图5-1氧化汞受热分解,这难道是巧合吗？,探究：反应前后物质的质量关系,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶的橡皮塞上安装一根玻璃管，其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。,讨论：,1.锥形瓶底为什么要铺细沙？,2.小气球有什么作用？,3.为什么引燃红磷时要迅速塞紧锥形瓶？,实验前,实验中,实验后,实验现象：,实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小。,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,注意：待锥形瓶冷却后再称量。装置气密性一定要良好。,参加反应的磷的质量,参加反应的氧气的质量,生成的五氧化二磷的质量,天平保持平衡,方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好瓶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平中称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。,接第5张,铁钉表面附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色,天平保持平衡,参加反应的铁的质量,参加反应的硫酸铜的质量,生成的铜的质量,生成的硫酸亚铁的质量,收集证据交流共享,剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）,铁钉表面附着红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色,参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。,天平保持平衡,参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。,天平保持平衡,118,118,108,108,分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？,参加反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,结论,等于,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和-质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和-质量守恒定律,参加:化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质及物质的所有质量都参加了反应。,质量守恒,总和：不能漏掉反应物或生成物中的气体及生成物中的沉淀物质。,化学变化：适用范围是一切化学变化。,反思,是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？,实验5-1盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定,现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。,原因：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。,分析：指针偏向右侧说明什么问题？,（右边重，左边轻）,实验5-2镁带燃烧前后的质量测定,取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。,现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。,分析：1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,表达与交流,1.根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。,之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,讨论:,稀盐酸,碳酸钠粉末,1,2,在氢气与氧气的反应中，氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子。每1个氧原子和2个氢原子构成1个水分子，许多水分子聚集成水。由于反应前后氢、氧原子的种类、数目和质量都没有发生改变，那么反应前后各物质的质量总和也不会改变，即生成水的质量必定等于参加反应的氢气和氧气的质量总和。,2.以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律。,质量守恒定律的微观解释：,在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,+,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,物质总质量,在化学反应中有六不变、两改变、一个可能改变,课堂训练,1.在化学反应A+2B=C中，1.5gA与足量B充分反应，生成9.5gC，则参与反应的B的质量为。,2.在反应A+2B=C+2D中，已知A与4.1gB完全反应生成5.6gC，当有1.5gD生成时参加反应的A的质量为。,3.在反3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O中，X的化学式为。,8g,6g,NO,4.环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为。,CO2,课堂训练,5.将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2