二轮无机知识梳理

考纲展现：常见无机物及其应用1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用（3）了解合金的概念及其重要应用2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响3以上各部分知识的综合应用,无机知识梳理：金属及其化合物：按流程、先通性、后特性学习流程：NaNa2ONa2O2NaOHNaClNa2CO3NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+CuCuOCu2OCu(OH)2CuSO4明矾通性：1、金属、金属氧化物、碱与酸反应，不与碱反应2、盐与其它物质反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应或双水解反应,3、金属的冶炼规律，4、各种金属及化合物的用途。特性：Na：极活泼，表现：与冷水反应，与盐溶液反应不是置换出金属。Al：两性，AlAl2O3Al(OH)3既与盐酸又与强碱反应，铝三角。Fe:变价，Fe2+和Fe3+相互转换，+2、+3价，铁三角。Mg：在空气中燃烧的方程式，Fe、Cu与Cl2、S的反应产物、铝热,金属及化合物的用途：1.钠的制取、保存及用途(1)制取：(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途:钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na+TiCl4=Ti+4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。碳酸钠:化工原料、洗涤剂,碳酸氢钠:食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器2.（1）Al纯铝用作导线，铝合金用制备汽车、飞机、生活用品等(2)氧化铝：熔点很高，是一种好的耐火材料，还可制作各种宝石。(3)明矾其净水(4)铝热反应的应用：该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn。该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。3.硫酸铜：CuSO45H2O为蓝色晶体，受热易分解为白色粉末CuSO4和水。无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作水的检验试剂。CuSO4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。,金属的冶炼方法由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。,1.热分解法对活泼性较弱的金属，用加热分解其氧化物的方法冶炼，如：2HgO2Hg+O2，2Ag2O4Ag+O2,2.电解法对一些非常活泼的金属，用电解法冶炼，如：电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)Mg+Cl2电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al+3O23.热还原法对于大多数活泼性较强的金属，采用还原剂还原的方法冶炼，如：H2还原WO3：WO3+3H2W+3H2OAl还原Cr2O3：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,非金属及其化合物：按价态、写流程，先通性、再氧还、后特性，延深到族（同族元素性质的相似性与递变性）碳族：C:-4-0-+2-+4CH4CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3Si:-4-O-+4SiH4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3重点：1、SiO2的通性、特性、高温下制玻璃的反应2、Si元素及化合物的存在、俗名、用途卤族：FClBrI相似性和递变性Cl:-1-0-+1-+3-+5-+7HClCl2HClOHClO2KClO3(KIO3)HClO4重点：Cl2的性质、HClO的强氧化性、氯水的性质、漂白粉,氧族：O：2（H2O）-1(H2O2Na2O2)-0(O2O3)S:-2-0-+2-+4-+6H2S.Na2SSNa2S2O3SO2-H2SO3-Na2SO3SO3-H2SO4-硫酸盐弱酸性弱氧化性与H+反应1、酸性氧化物的通性（同CO2）浓硫酸：1、酸性强还原性弱还原性歧化2、强还原性2、强氧化性3、弱氧化性3、吸水性4、漂白性4、脱水性氮族：N:-3-0-+1-+2-+3-+4-+5NH3(NH4Cl)N2N2ONON2O3-HNO2-NaNO2NO2-N2O4N2O5-HNO3-AgNO3