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文档简介

单元知识结构成分空气空气中氧气含量的测定我空气的污染与防治们性物理性质周质化学性质围反应原理的实验装置空氧实验室制法实验步骤气气制收集方法法注意事项工业制法用途,课题1：空气,第二单元我们周围的空气,学习目标：,1、记住空气的组成成分以及各成分的体积分数2、空气中氧气含量测定的实验,一、自主学习,1、法国化学家用方法研究空气的成分，得出了的结论。2、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是,空气的成分,一、认识空气的组成,（78）,（21）,（0.94）,（0.03）,（0.03）,（1）,空气的成分,（体积分数）,（包括。）,二、合作探究,实验探究：空气中氧气体积含量的测定实验原理：通过完全消耗定量空气中的氧气，导致瓶内压强减小，恢复原状态后水面上升的体积即为氧气的体积实验步骤：1、组装仪器，检查装置气密性。2、在集气瓶内加少量水，并将水面上方空间划分为五等分，3、在燃烧匙中加入过量的红磷，夹紧胶皮管上止水夹，把燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，观察现象4、待集气瓶冷却至室温后打开止水夹，观察现象,实验现象：1、集气瓶中产生黄色火焰，形成大量白烟，放出热量2、打开止水夹后，集气瓶中水面上升约1/5,实验结论：空气中有氧气，氧气约占空气体积的1/5,讨论交流：,1红磷在空气中燃烧，消耗了空气中的什么气体？2、剩余气体主要有哪些？具有什么性质？3打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约1/5水？4、实验成功的关键是？5、集气瓶中水面上升不到1/5，有哪些原因？6、集气瓶中水面上升超过1/5？7、能否用木炭、硫磺、铁丝来代替红磷做实验？,氮气，不支持燃烧，自身也不燃烧，难溶于水,红磷过量，装置气密性良好，冷却至室温后在打开止水夹,红磷量不足，装置漏气，未等到冷却就打开止水夹,点燃红磷后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶中,评价样题,1、空气中按体积计算，含量最多的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体2、空气中氮气和氧气的体积比（）A1:4B5:4C4:1D5:13、红磷测定空气中氧气含量实验，正确的是（）A红磷燃烧产生大量白烟B燃烧匙中的红磷可以换
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