化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱.pptx

课题1常见的酸和碱,第十单元酸和碱,2017年3月14号,生活中发现的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。,NaOH溶液,NaOH固体,（1）我们日常生活中见过哪些“酸”的？（2）我们日常生活中见过哪些碱？对“碱”有什么印象？,醋酸（CH3COOH）、苹果酸、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,碱有涩味、滑腻感。,石灰水中的Ca(OH)2、肥皂、草木灰中都含碱；,思考,【实验10-1】一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应,我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,红色,不变色,不变色,蓝色,蓝色,红色,红色,一、酸碱指示剂:,1、定义：,能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,2、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、应用：变色规律,（1）紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色,（2）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色,根据实验填表,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,试一试,5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,是碱性溶液,是酸性溶液,试一试,知识拓展：指示剂的发现,300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。,【活动与探究】自制酸碱指示剂,、取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；、试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,实验探究,几种植物花汁在酸碱溶液中的变色情况,变红色变蓝色变红色变蓝色,浅红色变黄色浅红色变黄色,浅紫色黄绿色浅紫色黄绿色,淡红色变绿色浅红色变绿色,【讨论】比较所制的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？,【试一试】某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：,（1）、上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）。,（2）、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为。,万寿菊,溶液变为橙色,无色、粘稠液体,无色、液体,出现白雾(易挥发),无现象（难挥发）,有刺激性气味,无气味,1、盐酸与硫酸的物理性质和用途盐酸、硫酸的物理性质_标清.flv,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,【说明】浓盐酸中HCl的质量分数约为37，浓硫酸中H2SO4的质量分数约为98,二、常见的酸,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,2、浓硫酸的特性：,【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上）：,纸上出现黑色字迹（炭化）,蘸了浓硫酸的部位变黑、穿孔,蘸了浓硫酸的部位变黑,2、浓硫酸的特性：,（1）腐蚀性：P52,（2）吸水性：,能吸收混合气体中的水分浓硫酸的吸水性_标清.flv,（3）强氧化性：,与金属反应生成水而不是氢气,-可做干燥剂（可干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）,（脱水性）,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,想一想,【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。稀释浓硫酸的正确操作_标清.flv,3、浓硫酸的稀释：,浓硫酸稀释时放热,烧杯发烫,【注意】：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里！,【说明】若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上35的NaCO3溶液,浓硫酸稀释的正确操作,【实验10-5】浓硫酸稀释的错误操作：将水滴入浓硫酸中。,浓硫酸稀释的错误操作,液滴飞溅,【思考】上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢？,现象：,水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。,分析：,（1）酸与指示剂作用：,变红,不变,变红,不变,课题1常见的酸和碱,稀硫酸,石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色,4、酸的化学性质：（也称为酸的通性）,（2）酸与活泼金属反应：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,酸+活泼金属盐+氢气,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,【注意】这里的酸不包括浓硫酸和硝酸,【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？,（3）酸与金属氧化物反应：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈消失，溶液由无色变成黄色,酸+金属氧化物盐+水,黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,【讨论】1、上面反应的生成物有什么共同之处？2、利用上面的反应可以清除金属制品部门的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,【思考】根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,、酸与指示剂作用，显示不同的颜色。、酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸有一些相似的化学性质：P57,【归纳小结】,1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸B氢氧化钠溶液C浓盐酸D氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,练一练,3下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈4下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl3,A,AB,练一练,5某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液D不作任何处理,AC,6将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,练一练,7初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性b还原性c可燃性d毒性e吸水性f溶解性g酸碱性h腐蚀性请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,练一练,8、下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是()A铝B碳酸钠C铁锈D石灰石,9、下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(),10、在实验室制备氢气可以用(),A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应,C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应,11、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(),A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水,ACuCl2BFe2(SO4)3CZnCl2DAgCl,C,C,B,B,练一练,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,注意！使用NaOH必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,洗净的鸡爪在NaOH液中放置一段时间的鸡爪,二、常见的碱,（1）氢氧化钠（NaOH）：,俗称烧碱、火碱或苛性钠,【实验10-6】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解：物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,、NaOH固体可做干燥剂，可干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,、NaOH是重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，可用来去油污,用途,常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,（2）氢氧化钙：Ca(OH)2,俗称消石灰或熟石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！,【实验10-7】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。,生石灰与水反应得到氢氧化钙,1、NaOH和Ca(OH)2的性质与用途：,白色片状固体,白色粉末状固体,易溶，并放出大量的热,微溶,强腐蚀性,较强腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,三、常见的碱,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,、NaOH固体可做干燥剂,、化工原料：应用于肥皂、造纸等,、生活中可用来去油污,、工业：制漂白粉,、农业：改良酸性土壤,、建筑：粉刷墙壁,1、下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨,2、下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体,C,AC,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,试一试,蓝色,蓝色,红色,红色,2、碱的化学性质：（也称为碱的通性）,碱与指示剂作用：,石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色,【注意】：可溶性的碱才具有这样的性质,（2）碱与某些非金属氧化物反应：,NaOH+CO2,Ca(OH)2+cO2,=Na2CO3+H2O,2,NaOH+SO2,=Na2SO3+H2O,2,=CacO3+H2O,NaOH+SO3,=Na2SO4+H2O,2,Ca(OH)2+sO2,=CasO3+H2O,问：NaOH如何保存？,氢氧化钠固体要密封保存,生成盐和水,NaOH+SiO2,=Na2SiO3+H2O,2,故储存NaOH的试剂瓶须用橡皮塞密封保存,【思考】根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等酸有哪些相似的化学性质。,、碱与指示剂作用，显示不同的颜色。、碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱有一些相似的化学性质：P57,【归纳小结】,3、纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,试一试,4、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？5、某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,试一试,6、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,【分析】因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,试一试,【实验10-8】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。酸碱盐-物质的导电性_标清.flv,盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,四、酸和碱具有相似化学性质的原因：,1、溶液的导电性：,从右图中，你能得到哪些信息?,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,【分析】由于溶液中存在自由移动的带电粒子，在外加电场的作用下定向移动，从而导电。,思考：NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？,HCl=H+Cl,H2SO4=,酸=H+酸根离子,NaOH=Na+OH,Ca(OH)2=,碱=金属离子+OH,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱有一些相似的化学性质。,2、物质组成的相似性：,（1）酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是H+的化合物,（2）碱：在水溶液中解离出