化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度.ppt

课题3溶质的质量分数,学习目标：1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。,教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算，溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。,教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。,温故而知新,1.什么叫溶液?,是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液,2.溶液的组成,3.溶液质量=,溶质质量,+,溶剂质量,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,实验9-7,实验9-5,颜色:,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,浅蓝,蓝色,深蓝,浅,20,0.1,20,20.1,较深,深,20,2,22,思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？,0.5,20.5,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别出这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。,1.概念：,溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。(一般用百分数来表示）,溶质的质量分数,2.计算式：,溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）,溶质质量溶液质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量溶剂质量,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20,20,20,0.1,2,20.1,22,0.5%,2.4%,9.1%,0.5,20.5,实验98,10g,20g,90g,80g,10%,20%,溶质质量分数与溶解度的比较,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的质量分数36/（100+36）。,解：,x=18g20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量其转化公式：m=v,例2.配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1gcm3），需氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3=550gm(NaOH)=550g10%=55gm(H2O)=550g-55g=495g答：略,解:,练习2：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19gcm3）的体积是多少？,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？,稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓c浓%=m稀c稀%,一般通过加水稀释,二、稀释问题：,例3化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？,设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习3把100g质量分数为98的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？,解：设加水的质量为x100g98%=(100g+x)10%x=880g答：略,1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！,化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点：,2、100g某浓度的硫酸溶液100g，与14g铁恰好完全反应，(1)这种硫酸的溶质质量分数是多少？(2)求反应后溶质的质量分数。,溶质质量分数在化学方程式中应用,1、100g某浓度的盐酸与一定量锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸溶质的质量分数,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理：溶液稀释前后，溶