化学人教版九年级下册123.ppt

,第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,乌什县衢州中学化学教师阿孜古丽。艾海提,1.常常酸雨会导致什么后果呢？我们用什么办法来控制？2.无色酚酞试液遇到氢氧化钠溶液变成什么颜色？遇到稀盐酸是否变色？3.酸和碱是否发生反应？,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应，并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,一中和反应：,实验1：NaOH溶液酚酞溶液颜色？,红色,实验1：NaOH溶液酚酞溶液颜色？实验2加入盐酸后？颜色？,红色,无色,红色消失说明溶液是否呈碱性，NaOH是否参加了反应？生成物是什么？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,练习：根据中和反应特征：结合所学的常见的酸和碱，写出它们之间的反应的方程式？,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,酸+碱盐+水,一、中和反应,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,中和反应的实质,H+OHH2O,中和反应的实质由酸解离出来的氢离子和由碱解离出来的氢氧根离子结合生成水。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,+,-,NaOH+HClNaCl+H2O,碱,酸,水,盐,NaClNa+Cl,思考,这里的盐一种物质的总称，与食盐不同，食盐是盐中的一种物质。,-,+,常见的酸HCIH2SO4H2CO3HNO3,常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2,常见的盐NaClK2SO4CaCO3Al(NO3)3Na2CO3,比一比,中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,(),(),NaOH+HCl=NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,思考题,(),(),(),以下反应生成盐和水，它们是不是中和反应呢？,1.氯化钠（NaCl)俗称食盐，生活中离不开食盐。氯化钠属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列物质中属于盐的是（）A.NaOHB.Na2SO4C.H2SO4D.Ca(OH)2,D,B,动动脑,1.土壤呈酸性，不利于农作物生长，怎么办？,用熟石灰改良酸性土壤。,讨论,中性土壤,Ca(OH)2,加入酸性物质（碳酸水）,酸性土壤,中性土壤,熟石灰,中和反应在实际中的应用,1改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。,总结,问题.印染工厂排放的污水中有碱，可不可以直接排放？该如何处理？,答：不可以直接排放，可以加入硫酸进行中和。,讨论,硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？,用熟石灰处理原理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需进行处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理，生成硫酸钙和水。,2.处理工厂的废水,主要成分-Al(OH)3,3.用于医药,问题：你知道治疗胃酸过多药物的成分吗？他们的作用原理是什么？,蚊虫叮咬后，皮肤红肿、发痒，怎么办？（蚊虫向人体内注入蚁酸）,在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏或者稀氨水,讨论,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,讨论2：用紫色石蕊溶液可以鉴别这几种溶液吗？,讨论1：同学们思考一下溶质质量分数分别为5%，15%，25%的硫酸溶液中哪种酸性最强？为什么,三、溶液酸碱度的表示法-PH,酸性增强,中性,碱性增强,pH的范围通常在014之间,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,如NaCl溶液、Na2SO4溶液,pH7,3测定pH最简便的方法是使用pH试纸,1pH的范围：014,2pH值与溶液酸碱性的关系：,酸碱度,酸碱性,pH=7,溶液呈中性,pH7,溶液呈酸性,溶液呈碱性,测定方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上把试纸显示的颜色与比色卡对照，读出，不要PH试纸浸入待测液中也不能PH试纸用水湿润。,演示实验：用PH试纸测定一些溶液的PH,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性,了解溶液的酸碱度有重要的意义,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。,课堂练习,1.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式()2。实验室盐酸的废水造成管道腐蚀，需要处理你的方法（）3.有两种溶液，A溶液PH=5，B溶液PH=11则A溶液（）性，B溶液()性。,课堂练习4、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，PH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，PH_7，溶液显_性。5、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以