化学人教版九年级下册溶解度课件.ppt

课题2溶解度,问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,活动与探究1（氯化钠的溶解）P33,又溶解了,部分溶解,全部溶解,溶液不饱和,溶液饱和,增加溶剂的量，饱和溶液变为不饱和,在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。,结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解,问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？,活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34,溶解,部分溶解,固体溶解,又溶解了,析出晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，饱和溶液变为不饱和,温度升高，溶解能力增大,温度降低，溶解能力减小,结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解，,问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？,不同温度下，物质的溶解能力不同.,一、饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液;,在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质能继续溶解的溶液.,1、概念,2、条件:,一定温度、一定量的溶剂。,当温度确定、溶剂量确定时,某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值,、不饱和溶液,3、转化关系,增加溶剂,一般升高温度,蒸发溶剂,增加溶质,一般降低温度,（石灰水升温）,（石灰水降温）,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,4、判断溶液是否饱和的方法,有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。,没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液,如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图,由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液；,由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。,填空：1、200C时，向100g饱和NaCl溶液中，加入5gNaCl固体，充分搅动，得到（）gNaCl饱和溶液,100g,5、浓溶液与稀溶液,（1）概念：在等量的溶液中，含溶质较多的溶液浓溶液；含溶质较少的溶液稀溶液,（2）关系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,200C,100g水最多溶解36gNaCl,-浓、饱和200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2-,稀、饱和,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,6、结晶,固体溶质溶液里的溶质,溶解,结晶,注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐，原理：利用日光、风力使水分蒸发。是蒸发溶剂法,海南省东方盐场晒盐一景,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,2、20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。,133,36,136,136,4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？,人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）,与溶质和溶剂的性质有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力。,溶解性,实例：食盐溶于水，而不溶于酒精，油脂易溶于汽油而不溶于水,物质溶解性的大小常用溶解度来精确表示,用易溶、不溶等描述物质的溶解性不精确,食盐：易溶；硝酸钾：易溶,20，NaCl的溶解度为36g;KNO3的溶解度为31.6g,二、固体溶解度,1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,2、固体溶解度的四要素：,用符号S表示。,一定温度,100克溶剂（一般指水）,饱和状态,质量（克）,练习:判断下列说法是否正确:,(1)20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。,(2)20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克。,(3)20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克。,(4)20时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20时氯化钠的溶解度为36。,(X)未指明温度,(X)未指明100克溶剂,(X)未指明是否饱和,(X)没有单位：克,(5)20时,NaCl的溶解度为36g.在20时，将40gNaCl固体，放入100g水中，充分搅动，只溶解了36g.,正确,例:氯化钠在20是的溶解度是36g。,20时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和,3、固体溶解度的意义：,20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,M质=36g,m剂=100g,m液=136g；m质：m剂:m液=36：100:136,20时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g氯化钠,20时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g,水100g.,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20时，氯化钠溶解度是36g,20时,在50g水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液g,68g,填空：200c,NaCl的溶解度为36g,1、200c,100g水最多能溶解（）gNaCl;200c,50g水最多能溶解（）gNaCl;,2、20时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得()g氯化钠20时，将68g饱和氯化钠溶液蒸干，得()g氯化钠,3、20时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠()g,水()g.20时，68g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠()g,水()g.,规律：,一定温度时，某物质的饱和溶液中，,m质、m剂、m液成正比；,是个定值,m质、m剂、m液,36g,18g,36g,18g,36g,18g,36g,18g,是最大值,之比,4、固体溶解度与溶解性的关系：,5、影响固体溶解度的因素：,溶质的种类,溶剂的种类,温度,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,注意,6、固体溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,溶解度（克）,温度（oc）,0102030405060,8070605040302010,KNO3,（2）溶解度曲线,活动与探究（绘制溶解度曲线）P37,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,1、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,2、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,（一）溶解度曲线的意义,三、溶解度曲线的意义：,4、面：曲线下面的各点，表示的溶液不饱和；曲线上面的各点，表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质；,图像上任一点，M剂=100g,M质=纵坐标（线上的是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）,50,硝酸钾,氯化钠,温度（t）,溶解度（克）,从溶解度曲线分析结晶方法,(1)、降温结晶法,适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。如:KNO3,（又叫冷却热饱和溶液法）,(2)、蒸发溶剂结晶法,适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl,熟石灰,(3)、升温结晶法,5、选择结晶的方法：,适用于溶解度随温度升高而减小的物质。如:,等大多数,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,A.,.,6、比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小,在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等,温度大于680C时，KNO3的溶解度大于NaNO3,温度低于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3,如：比较NaNO3与KNO3的溶解度大小,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,在80时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到60,若再降温到10，会怎样？,会析出89g硝酸钾晶体,21,169,不饱和,想一想：,59g,89g,在90时，将36g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入3g氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至20,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？,39,36,再想一想：,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,观察右图填空,t1时，甲乙两物质的溶解度相等,甲、乙、丙、丁,甲,甲、乙、丙,丁,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度(g),T1T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义是_;,（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成_.,甲,T1时,甲、丙两种物质的溶解度相等,不饱和溶液,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。(曲线陡）；,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。（曲线平缓）；,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。（曲线向下）。,7、分析溶解度受温度影响的趋势,曲线越陡，溶解度受温度影响越大,注意及规律：,温度不同时，溶解度不能比较大小,溶解度S大的，溶质质量分数A大,同温时，配制等量饱和溶液，溶解度S大的，需要的溶质多。,降温析晶时，曲线陡的析出的晶体多。,温度变化，比较溶质质量分数A大小,S增大，看初温（点的纵坐标）,S减小，看末温（点的纵坐标）,将点的纵坐标平移到同一温度（初或末）比较大小,（二）从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,(1)某温时的溶解度,（2）交点的意义,（3）温度对溶解度影响的情况（3条）,（4）某温时，比较几种物质溶解度的大小（3条）,（5）某温时，比较几种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数（3条）,（6）结晶的方法（3条）,（7）降温析出晶体的多少（3条）,（8）某温时，配制等质量的饱和溶液需要溶质的多少（3条）,（9）某温时等质量的饱和溶液蒸干，得晶体的多少（3条）,（10）某温时等质量的饱和溶液升温或降温后，溶质质量分数的大小（难点）,纵坐标大的，溶解度大,纵坐标大的，溶解度大，饱和溶液A大,越陡，越多；曲线向下，没有,溶解度增大的看初温（点的纵坐标），溶解度减小的看末温（点的纵坐标），平移到同温比较纵坐标(即溶解度)（A）的大小,(11)分离混合物的方法（2条）,小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：（1）30时，甲物质的溶解度为。（2）由右图还可获得的信息有：,（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：,Na2CO3.10H2O,（1）从溶解度表中，我获取的信息有：，。（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是。,NaCl的溶解度随温度变化较小,碳酸钠的溶解度随温度变化较大,70g,30,甲物质的溶解度受温度变化影响很大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,20时，甲、乙两物质的溶解度相等,10时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是乙甲,30时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是甲乙,甲物质的结晶方法是：冷却热饱和溶液,乙物质的结晶方法是：蒸发溶剂,高温时配成饱和溶液，冷却热饱和溶液，过滤；滤纸上是碳酸钠晶体，滤液是氯化钠溶液；蒸发滤液得氯化钠晶体,(2008宜昌中考题）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。(2)t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。(3)将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。,（2009宜昌中考题）（6分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)30时，甲的溶解度乙的溶解度(填大于、等于或小于)；(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（只填一种)；(3)在20时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30，甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数(填大于、等于或小于)。(4)10时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液g，此时溶质的质量分数为%。,BCA,65,BCA,大于,增加溶剂,或升高温度,不饱和,等于,160,7.5,（2010宜昌中考题）（3分）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：B是的溶解度曲线。60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为g。,（2011宜昌中考题）(4分)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：时，物质A和C的溶解度相等；等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2降温到t1，其中溶质质量分数没有发生改变的是；t2时，A物质的溶解度是g。小丽向100gt2的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“全部溶解”的原因是。,氯化钠,不饱和,54.2,t1,C,45,A物质溶于水时放热,（2009宜昌4月调考题）（4分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。（1）在时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t2时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中溶解最多的物质是。（3）将t2时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。（填序号）。（4）从图中我还能得到的信息有（写一条）。,（2011宜昌4月调考题）（3分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：t2时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；t2时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是。,t1,A物质,bac,C物质的溶解度受温度变化影响很小,或t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是:abc,或t1时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是:ba=c,abc,150,bac,.,（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解度。(选填“大于”“等于”或“小于”)；(2)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。（3）如下图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是。（填序号）。A.氢氧化钠B.硝酸钾C.硝酸铵D.食盐,乙,饱和,=,C,宜昌城区2011调考题,（宜昌城区2011调考题）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图：（1）甲图中，t1时，A、B、C三种物质的溶解度的关系是_。（2）将A、B、C三种物质的饱和溶液由t2降到t1时,所得溶液溶质质量分数由大到小排列顺序是_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊(析出固体)，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_。,B=CA,BCA,C,【活动与探究】探究影响气体溶解度的一些因素。,气体的溶解度减少。,瓶内的压强减少。,与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。,（2）喝下汽水后,喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在水中的溶解度如何改变？汽水被喝下后，什么条件发生了改变？气体在水中的溶解度与什么因素有关？,气体的溶解度减少。,汽水的温度升高了。,与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。,四、气体溶解度,1、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,2、气体溶解度的意义：,如：0时，氮气的溶解度为0.024,在0，氮气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气,3、影响气体溶解度的因素：,溶质,溶剂,温度,压强,随压强增大而增大，压强减小而减小。（成正比）,随温度升高而减小，温度降低而增大。（成反比）,气体溶解度,气体溶解度,讨论天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,天气闷热，温度升高，气压减小，空气的在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。,措施：安一个喷水泵，将水喷向空中,第三节溶解度,同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,学完本课题你应该知道,1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。,3、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,CAB,A,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为t3C时，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪种物质：_,Ca(OH)2或CO2等气体,2、课本P419（在课本中填空）,1.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是()A甲溶液中溶质的质量分数增大B乙溶液中剩余的固体减少C试管里甲、乙物质的溶解度都增大D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,破冰之旅四:难点突破,B,2图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：(1)t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出晶体最多的是；,甲,乙甲丙,习题,1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是A增加水B增加KNO3C不断振荡搅拌D升高温度,2.25时50g水最多溶解5gA；60时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为,3.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是,A加压降温B加压升温C减压降温D减压升温,（）,（）,4.60时，硝酸钾的溶解度为110g，则60时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为A105