化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）.ppt

课题1生活中常见的盐(2),德惠市第二十一中学教师：吴爽,部分酸碱盐的溶解性：_均可溶；_入水无影踪；盐酸盐中_不溶()；硫酸盐中_不溶();碳酸盐中余不溶；碱中_。,AgCl,BaSO4,快乐记忆,快乐记忆1,钾钠铵盐,硝酸盐,银,钡,钙微钡也溶,你能写出这些物质的化学式并说出它们的俗称（或主要成分）吗？,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,快乐记忆2,（大理石或石灰石）的主要成分,俗称：纯碱、苏打,俗称:小苏打,看图说用途,天安门前的华表,看图说用途,碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3),我国制碱工业的先驱侯德榜,碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,回忆与思考：实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)在化学式的组成上含CO32-或HCO3-。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,提出问题,向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验并分析。,实验探究1：Na2CO3与NaHCO3分别和稀HCl的反应,都有大量气泡产生，澄清石灰水都变浑浊,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成了CO2气体,Na2CO3+2HCl2NaCl+,H2CO3,化学方程式：,H2O+CO2,NaHCO3+HClNaCl+,H2CO3,H2O+CO2,综上所述：含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。,即：,某物质,产生气体,变浑浊,小结：CO32-或HCO3-检验方法,物质中含有CO32-或HCO3-,实验探究2：Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象。,生成白色沉淀,二者反应产生一种难溶物,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（工业制烧碱的反应）,牛刀小试,有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaCl溶液，如何检验？,大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？,设问,(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,复分解反应,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,AB+CD=AD+CB,特点：双交换，价不变,课堂训练,下列化学反应属复分解反应的是（）,D,讨论：酸和碱发生的中和反应是否属于复分解反应？为什么？,例如：HCl+NaOH=H2O+NaCl,思考：酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,（三者满足其一）,思考：以下物质能否发生反应，如果能，写出化学反应方程式，如果不能，说出理由。,1、AgNO3+HCl=2、K2CO3+H2SO4=3、Na2CO3+CaCl2=4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2=6、Ba(OH)2+KCl-7、HNO3+NaOH=,学以致用,1、下列说法中正确的是（）A、酸碱中和反应一定是复分解反应B、有单质生成的化学反应一定是置换反应C、只有两种化合物生成的反应不是复分解反应，就是分解反应D、有两种或两种以上的物质参加的反应一定是化合反应,A,2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的(),A、Cl-B、SO42-C、CO3