第三节溶解度

溶解度,自贡市解放路中学化学组张群英,（第二课时）,减少（蒸发）溶剂,增加溶质、,降低温度、,增加溶剂、,升高温度,不饱和溶液,饱和溶液,结晶,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,NaCl,KNO3,二、溶解度,（一）、固体溶解度,在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的，叫这种物质在中的溶解度。,一定温度,100g溶剂,饱和,这种溶剂,质量,一定温度下，物质溶解于一定量的溶剂中都有一定的限度,溶质种类、,影响物质溶解性的因素：,溶剂的性质、,溶剂的质量、,温度、,单位：克,状态：溶解量达最大限度,一般指水,标准：人为规定，控制溶剂质量这一变量,指明溶剂种类,条件,水(1）,汽油（4）,KMnO4,I2,水（2）,汽油（3）,KMnO4,I2,1.定义：,形成饱和溶液,讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，数量关系,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,200c,31.6g,100g,131.6g,200c,63.2g,200g,263.2g,=,=,溶质的质量,溶剂的质量,S,100g,=,溶质的质量,溶液的质量,S,100g+S,=,=,=,饱和溶液：,例：300c时氯化钾的溶解度为37g，求：50克水中最多可溶解多少氯化钾？27.4克氯化钾溶液中有多少氯化钾?,S,:200C时，氯化钠固体的溶解度为36.0g，隐含意义,200C时，100g水中最多能溶解氯化钠固体,200C时，将水与氯化钠以的质量比混合，可得200C时的氯化钠饱和溶液,200C时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为,200C时，从氯化钠的饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比是,200C时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发100g水，能析出氯化钠晶体,200C时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要水,200C时，将36.0g氯化钠固体溶解于100g水中，形成氯化钠的溶液,36.0g,100:36,100：36,100:36,讨论,?,36.0g,100g,饱和,刚好,例1：下列关于NaCl的溶解度的叙述，正确的是（）A100g水中溶解36gNaCl时达到饱和，则NaCl的溶解度为36gBt时，100gNaCl饱和溶液中含NaCl36g，则t时NaCl的溶解度为36gCt时，100g水中溶解了36gNaCl，则t时NaCl的溶解度为36gDt时，100g水中溶解了36gNaCl后形成饱和溶液，则t时NaCl的溶解度为36g,D,考考你的眼力,例2.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：A、200C时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。B、200C时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。C、把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。D、200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。,D,考考你的眼力,2.溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,溶解度：定量表示物质溶解性的大小,溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力,表9-1用实验方法测出几种物质在不同温度时的溶解度,缺点：,不能直观地反映溶解度受温度影响的大小、变化情况,优点：,溶解度数据表,数据准确、来源可靠,数据不够齐全，不能获知任意温度条件下的溶解度,氯化钠溶解度（克）,温度（oc）,0102030405060,3837.53736.53635.53534.5,NaCl,固体溶解度曲线,硝酸钾溶解度（克）,温度（oc）,0102030405060,8070605040302010,KNO3,缺点：数据有误差,b.能直观地反应溶解度受温度影响的大小、变化情况,a.所呈现的温度范围较宽，数据齐全，能获知连续温度条件下的溶解度,固体溶解度曲线,优点：,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,图9-12几种固体物质溶解度曲线,熟石灰溶解度,溶解度曲线用途,a.大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大,4.判断物质的溶解度随温度的变化规律。,2.比较不同物质在相同温度下的溶解度大小；,3.反映物质的溶解度受温度变化影响的大小；,1.查出物质在不同温度下的溶解度；,b.曲线越平,物质溶解度受温度影响越小,NaCl,a.曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大,b.极少数物质的溶解度随温度升高而减少,比较50C各物质的溶解度的大小,比较68C各物质的溶解度的大小,NaNO3KNO3NH4NO3NaCl硼酸,NaNO3=KNO3NH4NO3NaCl硼酸,比较溶解度时一定要指明温度,比较20C各物质的溶解度的大小,NaNO3NH4NO3NaClKNO3硼酸,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaNO3,NaCl,图9-12几种固体物质溶解度曲线,溶解度曲线用途,5.交点:,A,刚好形成该温度下的饱和溶液,在该温度下的不饱和溶液,B,在该温度下的过饱和溶液,饱和溶液,不饱和溶液,饱和溶液,两种物质在某温度下的溶解度相同,曲线上任何一点：,曲线下方任何一点：,曲线上方任何一点：,过,有溶质剩余,C,D,E,溶解度(克),温度（C）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,KNO3,NaCl,图9-12几种固体物质溶解度曲线,溶解度曲线用途,b.物质溶解度受温度影响小(曲线越平缓)，如氯化钠,a.物质的溶解度受温度影响大（曲线越陡）,A,B,6.判断结晶方法,冷却热饱和溶液(冷却结晶),蒸发结晶,例：右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从A饱和溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）从B饱和溶液中得到晶体宜采用的方法是（3）分离B（或A）与C混合物采用的方法是（4）除去A中混有的少量B的方法是（5）除去B中混有的少量A的方法是,蒸发结晶，过滤,溶解，过滤，蒸发结晶,配制A的热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,降温结晶，过滤,配制B的饱和溶液，蒸发结晶，过滤,（3）打开啤酒瓶盖时，冒泡了！,（1）汽水瓶好硬哟！,（2）汽水瓶变软了！,（4）喝下汽水打嗝了！,（6）加热水，有气泡,（5）向外拉动针筒活塞，有气泡冒出！,温度升高，气体溶解度减小；,气体溶解度减小,压强减小,压强减小，气体溶解度减小。,温度升高，气体溶解度减小；,气体的溶解度与什么有关系呢？,温度、压强、,（7）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,(二）、气体溶解度：,气体在压强为101KPa、一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（是一个比值，无单位)。,例：在00C时，氮气的溶解度为0.024。,即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。,气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。,1.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。,C,2.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,小试牛刀,1甲，乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示，在常温下，先在两支试管里分别装入甲，乙两种物质的饱和和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）下列说法正确的是（）,A乙溶液中溶质的质量增大B装甲溶液的试管中剩余的固体减少C试管里甲，乙物质的溶解度都增大D两支试管里剩余的固体都增多,A,学以致用,2如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是；t2时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g；将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。a中含有少量b时，得到较纯a的方法是将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的浓度由大到小的顺序是t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是,abc,75,升高温度,降温结晶,bac,氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出,t1时，a、c两物质的溶解度相等；,3某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（）A1.2B2.4克C24D24克,D,4某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙