化学人教版九年级上册物质构成的奥秘复习.pptx

课题：物质构成的奥秘,学习目标1、认识物质的微粒性2、了解物质性质与微粒之间的关系3、了解原子的结构,重点：对物质微粒性的认识难点：物质微观性知识的相关运用,回顾总结：,碱,盐,稀有气体,氧化物,非金属,金属,酸,是保持物质化学性质的最小粒子,表示方法：用化学式表示,是化学变化中的最小粒子,地壳中含量占前四位的元素：O、Si、Al、Fe,用元素符号表示,存在形式,混合物,元素,纯净物,物质,单质,化合物,宏观组成,微观结构,相对原子质量,用元素符号表示,原子核,核外电子,质子,中子,（决定元素种类）,最外层电子数决定元素的化学性质,种类,阳离子,阴离子,离子符号-意义,分解,构成,得失电子,微观粒子具有的性质？,相对原子质量质子数中子数,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,原子结构示意图（以氯原子为例）a、原子结构示意图的含义,表示_,表示_,7表示_,质子数（或核电荷数）,原子核,最外层电子数,表示_,电子层,b、最外层电子数与元素化学性质的关系,4,失去,4,得到,最外层电子数决定了元素的化学性质,阳离子,阴离子,1.下列各组物质中，都由分子构成的一组是（）A金刚石、氧气B水、二氧化碳C铁、食盐D氢氧化钠、氖气,B,例题讲解,2.(2016长沙5题3分)用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是()A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同,A,3.植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）下列关于与O2的说法，错误的是（）A与O2的化学性质不同B与O2的电子总数不同C与O2的质子数不同D与O2的相对原子质量之和相同,C,4.(2014岳阳6题3分)如图是某微粒的结构示意图，下列说法中正确的是()A.该微粒核内有18个质子B.该微粒为金属元素的粒子C.该微粒为稳定结构D.该微粒带2个单位正电荷,C,5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是()ACa2+：一个钙离子带2个单位正电荷BSO2：二氧化硫含2个氧原子C2HCl：2个氯化氢分子D：氧化锌中锌元素化合价为+2,B,6、下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（）A该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少BA、B、C三种物质在分类上均属于化合物C在化学反应中，A、B物质的分子分解成原子，然后重新组合为C物质D该反应属于分解反应,C,7.某粒子（原子或离子）的结构示意图如图，请回答下列问题：（1）当n=3时，该原子为(填“金属”“非金属”或“稀有气体”，下同)元素的原子；当n=6时，该原子为元素的原子；当n=8时，该原子为元素的原子（2）n与粒子的关系非常密切（3）若m-n=10，则该粒子是一个(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”，下同)；若m-n10，则该粒子是一个（4）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为（5）若该粒子带两个单位正电荷，且n=8，则该粒子的符号为（6）当n=2时，与它化学性质相似的原子是（画出原子结构示意图）：,金属,非金属,稀有气体,化学性质,原子,阳离子,S2-,Ca2+,8.原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：（1）原子序数为15的原子的电子数为，最外层有个电子。（2）结合下图用符号表示下列内容：原子序数为12的原子形成的离子符号，分子由两个原子构成的物质的化学式，原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式。（3）从11-17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是。（任写一条）,15,5,Mg2+,Cl2,MgCl2,随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加,1、粒子M通过一定方式转化为N，如图所示：变化前后保持不变的是（）,A核电荷数B带电情况C化合价D化学性质,A,检测达标,2、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）,B,3、已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）Aa-x-2Ba+x+2Ca-x+2Dx-2,C,4、某粒子(原子或离子)的结构示意图为请回答下列问题。（1）若n=3，则m=_。（2）若该粒子