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生活中常见的盐,第1课时,生活中的盐,化学中的盐,食盐（NaCl）,盐由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。如氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO4、碳酸钙CaCO3、碳酸钠Na2CO3(俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠NaHCO3(又叫小苏打）亚硝酸钠NaNO2等。,阅读P72-74,思考下列问题：,1、食盐（NaCl）有哪些用途？2、粗盐的提纯有哪些步骤？3、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙分别有哪些用途？4、碳酸盐能与哪些物质反应？,你对食盐及其用途有多少了解？,1食盐的主要成分是氯化钠2重要的调味品3人体正常生理不可缺少的物质4日常生活中用来腌制食品5工业的原料:制烧碱等6消除公路上的积雪,学习新知,粗盐提纯的步骤:,溶解过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率,如何除去食盐中的泥沙？设计实验方案。,学习新知,（1）溶解：加速溶解,（2）过滤：引流,（4）计算产率：转移固体,粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发、计算产率4个操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,4次使用玻璃棒的作用：,（3）蒸发：防止液滴飞溅,学习新知,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,碳酸盐,纯碱、苏打,小苏打,碳酸盐的用途,(Na2CO3),(NaHCO3),(CaCO3),碳酸盐的化学性质：,（1）碳酸盐与酸的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,（2）碳酸盐与碱的反应,实验室检验碳酸盐的方法:加稀盐酸，看是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2.,1、请你设计实验方案：区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液。,知识应用,参考方案：（1）取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3溶液（2）取样，滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液,本课作业：1、阅读教材P76-77页资料卡片2、完成学法大视野相关练习题3、背诵溶解性口诀,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶于水；,硫酸盐只有BaSO4不溶于水；,盐酸盐（即氯化物）只有AgCl不溶于水；,氢氧化物（即碱类）只有KOH、NaOH、NH3H2O、Ca(OH)2、
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