化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应（第一课时）.ppt

请写出下列化学方程式（3分钟）,1.HCl+NaOH=2.H2SO4+Ba(OH)2=3.H2SO4+Al(OH)3=,酸和碱的中和反应(第一课时),课题2,1知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质2会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应；3.了解中和反应的应用与盐的概念,酸碱之间的中和反应；中和反应的探究过程。,重点：,难点：,看一看，想一想：,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂水涂抹可迅速止痒。这是为什么？,活动一：(5分钟）,请同学们完成课本实验108,思考：1.酚酞在实验中起什么作用？2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌?3、该反应是放热反应吗？,实验10-8在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（注意：实验完后摸一摸试管外壁）,(帮助判断是否刚好完全反应),（使反应充分，防止稀盐酸滴加过量。）,交流与讨论：（2分钟）如何知道该反应中的酸是否过量?,思考：反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH=Na+OH-,HCl=H+Cl-,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2、中和反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O,一、中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,交流与讨论：这个反应实质是哪些离子发生了反应，你能得出中和反应的定义和反应的本质吗？（2分钟）,练习：以下的反应均生成盐和水，它们是中和反应吗？（2分钟）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,2、判断：,反应物必须为酸和碱,3、盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,交流与讨论：什么是盐？（1分钟）,盐=金属离子（或NH4+）+酸根离子,氯化钾,KCl,硝酸铜,Cu(NO3)2,硫酸锌,ZnSO4,碳酸钾,K2CO3,活动二（3分钟）阅读课本61页内容，找出中和反应在生活中的应用,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,注意：,服用某些的药物以中和过多的胃酸。例：Al(OH)3、CaCO3等。若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3。,注意：药物自身无毒、无腐蚀性，生成物无毒、无腐蚀性。如：不能用NaOH、CaO、CuO等。,碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸,D,人体酸碱性决定健康血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:3。但现代人摄入的酸性食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。,科学小知识,科学小知识,酸性食品蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食