




已阅读5页,还剩6页未读, 继续免费阅读
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
第八章酸碱盐复习,一、酸碱盐的导电性,1.实验结论:酸碱盐的溶液都能导电。,2.导电原理:是由于其溶液中存在有能自由移动的离子。,3.电离方程式:例如Na2CO32Na+CO32-,4.酸碱盐溶液不显电性的原因:因为所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。,电离,导电试验,1、酸的定义:,二、酸(共价化合物),相同点,都是无色液体都有腐蚀性,不同点,浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,物理性质,2,浓盐酸浓硫酸,干燥,脱水性,酸,紫色石蕊试液,(变红),无色酚酞试液,(不变色),金属盐氢气,碱性氧化物盐水,碱盐水,盐新盐新酸,通性原因,(H+),稀盐酸稀硫酸,化学方程式,化学方程式,化学方程式,氢离子,酸根离子,通性,化学方程式,1.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H23.镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H24.铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H26.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H27.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H28.铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,规律,反应速度:镁、铝、锌、铁,同质量生成氢气有多到少:铝、镁、铁、锌,1氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O4氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O6氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O,规律,反应后溶液的质量增加,1盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O2.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H2O3盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O,1、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO24盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO35.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO26.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl7、硫酸和硝酸钡溶液反应:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量的热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。,正确操作:把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,练习:1、某化学实验室有甲、乙两个药品厨,其中甲厨存放氢氧化钠溶液,乙厨是空厨,现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、(3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个厨?,答案,甲:氢氧化钠、碳酸钙、锌粒、氧化铜,乙:浓盐酸,2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中,会产生什么现象,为什么?写出有关反应的化学方程式。,2、答案:鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳气泡附在
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 无缝墙布专业施工方案(3篇)
- 乡村扶贫慰问活动方案策划(3篇)
- 企业科技活动策划方案(3篇)
- 职场考试题库及答案解析
- 海事院校考试题库及答案
- 放射诊断考试题库及答案
- 北京市门头沟区2023-2024学年八年级下学期第一次月考道德与法制题目及答案
- 校长业务考试题目及答案
- 时间动态课件
- 100字的中秋作文(14篇)
- 2025年秋季学期(统编版)二年级上册语文教学工作计划及教学进度表
- 2025年福建省厦门市【辅警协警】笔试真题(含答案)
- (2025年标准)委托他人要账协议书
- 2025-2030中国青少年无人机教育课程体系构建与创新能力培养研究
- GB 11122-2025柴油机油
- 2025年广西中考语文试题卷(含答案)
- 联通技能竞赛考试题及答案(5G核心网知识部分)
- 初中七年级下册语文阅读理解十篇(含答案)
- 第2课 绘画作品中的劳动者 课件 五年级美术上册 岭南版(共15张PPT)
- 教学比武三测单的绘制课件
- 2022年江苏省基本公共卫生服务项目绩效考核指标表
评论
0/150
提交评论