初三化学计算复习.ppt

课题,初三化学计算专题复习,开动脑筋,这是一桶二氧化硫现在我想知道二氧化硫的相对分子质量、硫元素和氧元素的质量比、硫元素的质量分数、硫元素的质量谁能告诉我答案。解：二氧化硫的相对分子质量=32+16x2=64二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比=32：（16x2)=1:1二氧化硫中硫元素的质量分数=3264x100%=50%,so2,拓展延伸150千克二氧化硫中硫元素的质量是多少千克？多少千克的二氧化硫含有硫元素80千克？150千克二氧化硫和二氧化碳的混合物中其中含二氧化硫为80%，则含硫元素多少千克？,点拨1、根据化学式的计算求各元素质量比时要注意元素的顺序，顺序不同则计算的结果不同2、求各元素的质量比时计算的结果要化成最简整数比3、含有杂质的物质一定要先换算成纯净物然后再进行下一步计算,学会应用氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？,思路：可根据化学式的计算求解。,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,解：水中氢元素的质量分数,=11.11%,18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg11.11%=2Kg,所以产生的氢气的质量为2Kg。,困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？,如高锰酸钾受热分解,请看化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾中的氧元素就没有完全转化为氧气，现在要计算氧气的质量如果还用化学式方便不方便呢？用什么方法更便捷？利用化学方程式的简单计算。,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,化学方程式有哪些含义为什么可以根据它进行计算呢？,例1、加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气质量的多少？,步骤:,1、设未知量,解：设可以得到氧气的质量为X,2、写出反应的化学方程式并配平,2,3、标出相关物质的相对分子质量总和和已知量、未知量,2158,32,6g,4、列比例式求解,x,X=0.6g,5、简明地写出答案,答:可以得到0.6克氧气,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,各个击破知识点一、已知反应物的质量求生成物的质量思路2：利用化学方程式来计算。,解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氢气是2Kg。,知识点二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,CaCO3CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸钙18t。,根据化学方程式计算的注意事项:,1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.5.代入化学方程式计算的每一种物质的量必须是纯净物的质量。,电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：解：设能得到氢气xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg329g18答：能得到氢气16克。,X=,=16,=,找出下列所解答案中的错误,在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：,不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、找、算、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,知识点三、有关不纯反应物或生成物的计算。,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯物质质量间的换算.,纯物质的质量=不纯物质的质量纯度（质量分数）纯度（质量分数）%=纯净物的质量混合物的总质量100%,质量分数计算公式,公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物的质量100%,例3、现含碳酸钙50%的石灰石20千克，煅烧后可得到氧化钙多少千克？,（CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）,例4、现有石灰石40千克，充分煅烧后可得到氧化钙11.2千克，求石灰石中含有碳酸钙的质量分数？（CaCO3=CaO+CO2杂质不反应）,【知识点】四、有关隐含量的化学方程式计算,方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。,例5、100克稀硫酸溶液与32.5克的锌刚好完全反应可产生多少克的氢气？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,解析：要计算氢气的质量肯定要根据已知的量来计算，而已知的量有：硫酸溶液的质量是100克（是不纯物的量）；锌的质量为32.5克（纯净的），根据题意，因为完全反应，所以可根据锌的质量来计算。,例6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）根据定律，生成氧气的质量是克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。反应前后固体的质量减少了30.6g-21.0g=9.6g，该质量为生成氧气的质量。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。,【堂上训练】4、把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，恰好反应完全后，反应后剩余的混合物总质量是106.8g。（1）求生成的氢气质量是多少克。（2）求锌片中含锌的质量分数是多少。,【堂上训练】5、某校化学兴趣小组为测定空气中的二氧化硫的含量，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。求：被吸收的SO2的质量。发生反应的NaOH的质量。,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,知识点五.关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,练习6、,医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（H2=0.09克/升）,气体的质量=气体的体积气体的密度,知识点六、讨论过量问题的计算：,从中你受到的启示是什么？,H：1O：16,若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,涉及某些物质过量的化学方程式的计算：某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。,某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,（1）从以上数据说明，这三次实验中第次恰好完全反应。（2）第次实验碳有剩余，剩余g。（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g。,C:12O:16,三,一,1.5,二,5,提高题：,练习7、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比A.1：4B.1：9C.4：1或1：9D.1：4或1：9,有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:9答案：D,例7、为测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：,仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。（2）求完全反应后放出氧气的质量？（3）求该样品氯酸钾的质量分数？,【知识点】七、有关表格和图表的化学方程式的计算,方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。,练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：,已知CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO2不再增加，说明水垢中CaCO3(填已或未)反应完全？(2)该水垢中CaCO3的质量分数是多少？,例8、某含杂质的锌粒样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算该样品中锌的质量分数；,（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液，产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所示。,求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(精确到0.1%),CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,知识点八、选择正确的反应物进行计算金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？,氧化铜的质量=0.92克0.12克=0.8克答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。,方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为0.92克0.76克=0.16克氧化铜的质量=0.16克=0.16克(16/80)=0.8克答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,答：原混合物中