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文档简介

法国化学家拉瓦锡的贡献,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,一、空气是由什么组成的？,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。,实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。实验原理：汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气实验现象：银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,空气中氧气含量的测定,实验步骤：,1,连接仪器，检查气密性。,3,点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。,4,待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,2,在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.,P,O2,P2O5,【实验结论】空气不是单一的物质，氧气约占空气体积的1/5。,【实验现象】红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热。打开弹簧夹后，水沿着导管进入集气瓶，约占集气瓶体积的1/5。,文字表达式,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：可得出剩余4/5气体为N2的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。,3、为什么要在集气瓶里放少量的水？,防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。,4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？,防止白烟污染空气。,2008-22.下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是,实验时红磷一定过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积,【思考】能否用木炭、硫代替红磷做实验？,不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。C+O2CO2S+O2SO2,点燃,点燃,2、空气的组成,（体积分数）,纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、蔗糖水、自来水,（蒸馏水）,练习：判断下列物质是混合物还是纯净物？,海水、自
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