化学人教版九年级上册复习物质构成的奥秘.ppt

1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、掌握原子的构成，了解相对原子质量的概念，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、能正确书写一些常见元素的名称和符号。了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。知道元素的简单分类。4、了解元素周期表的有关知识。5、掌握微粒周围数字的意义,复习目标,原子,分子,物质,构成,构成,构成,构成,得失电子,离子,2,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子运动速率就越快.,1、分子的定义：,分子是保持物质的化学性质的最小粒子.,知识点：一,分子的性质（高频考点）,（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同,2.物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的()A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C.水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动D.将石块研磨成粉状，说明分子变小了,1、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A花香四溢分子在不停运动B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变C酒精挥发分子在不断运动D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化,B,A,想一想：原子是不可再分的最小微粒？,原子是化学变化中最小的微粒，但原子不是最小微粒，因为原子还可以再分。,知识点二：原子,（一）原子的概念：（,化学变化中的最小粒子,原子核,质子中子,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数,=质子数+中子数,原子,思考：是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？,（二）原子的结构,数据关系：,相对原子质量,核外电子,相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。,2011年日本核电站发生核泄漏所产生的污染物之一“碘131”，其原子核内有53个质子，78个中子，则该原子的核电荷数为（）A78B131C53D127,C,分子与原子的区别和联系,原子,化学性质,原子,原子,分子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,原子结构示意图：,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数,什么是离子？,知识点三：离子,读上图回答下列问题：1、离子的形成:离子是由原子形成的，离子也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由、构成的。元素易失去电子带电形成阳离子，元素易得到电子带电形成阴离子。2、离子的书写：写出下列离子符号：镁离子铝离子碳酸根离子硫酸根离子氯离子。,【思考】原子得失电子成为离子后，元素种类_（“有”或“没有”）改变，元素化学性质_（“有”或“没有”）改变。,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,考点解读：下面是五种离子的结构示意图,（1）AE共有种元素，该元素的原子容易(填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有（填序号，下同）；（3）表示阳离子的有；（4）在化学反应中易得到电子的粒子是。（5）将C用符号表示出来。,四,BD,B,Na+,ABCDE,得到,C,考点解读,1、元素的概念：。2、元素的种类是由决定的，决定元素化学性质的是。3、地壳中含量最多的元素是，含量最多金属元素是。空气中含量最多的元素是，人体中含量最多的元素是，含量最多的金属元素是地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是。,知识点四：元素,元素是一类原子的总称，只能讲种类不能讲个数。宏观用元素描述物质组成。,注意事项：,元素周期表中的一格（高频考点）,12,Mg,镁,24.31,(),(),(),(),相对原子质量,元素符号,元素名称,原子序数,知识点五：元素周期表,考点解读,地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素如图这四种元素的说法正确的（）A氧原子的核电荷数为8B硅元素属于金属元素C铝原子在化学反应中易得电子D铁的相对原子质量为55.85g,A,2.根据图中的信息判断，下列说法错误的是()A.氟元素的相对原子质量为19.00B.氟元素位于周期表第二周期C.在化学反应中，氟原子较易得到电子D.当x8时，该微粒为阳离子,D,写出在下列符号中，数字“2”的的意义：（1）2O（2）O2（3）2O2（4）2O2-（5O,-2,讨论：,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,粒子符号周围数字的意义,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.,3Fe,Mg2+,2H2O,学完本节后请自己整理完善知识结构图，（包括概念间的