化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价 课件.ppt

课题4化学式与化合价,第一课时化学式,一、化学式,如:水的化学式为氧气的化学式为二氧化碳的化学式为,1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成,化学式的书写必须依据实验的结果,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示,化学式可以任意的书写吗？,2.化学式的意义,（由分子构成的的物质）,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,例如：CO2,表示二氧化碳这种物质,表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的,表示一个二氧化碳分子,表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的,3CO2,表示三个二氧化碳分子,注意：由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子,2H2O,表示2个水分子,H,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,2H,表示氢元素或一个氢原子,表示2个氢原子,H2,2H2,符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？,表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。,表示两个氢分子,1.元素符号前加数字不再表示某元素，只能表示微观的意义，只表示几个某原子。,2.化学式前加数字也不再表示该物质，只能表示微观的意义，只表示几个某分子。,2H2O,表示个水分子,例如（1）7Fe（2）5S,4CO,小结,（1）7个铁原子（2）5个硫原子,表示4个一氧化碳分子,2H2O,表示个水分子,练一练用元素符号或化学式填空（1）3个二氧化碳分子（2）2个碳原子（3）2个氧分子（4）4个氢原子,4CO2,2C,2O2,4H,表示每个水分子中有个氢原子,单质,由原子构成,由分子构成：,金属单质和固态非金属单质:CuFeSCSi,稀有气体单质：HeNeAr,在元素符号右下角标上一个2,直接用元素符号表示化学式,3.化学式的写法与读法,H2O2N2F2Cl2Br2I2,直接读出元素符号的名称,读作“某气”,化合物,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2,如：NaClKClHgOMgO,氧元素在后，另一种元素在前,金属元素在前，非金属元素在后,一般从右往左读，读作某化某，有时还要读出原子的个数,二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化锰,氯化钠、氯化钾、氧化汞、氧化镁,有多种元素组成的物质的化学式，从右往左读，读作某化某，含酸根的一般读作某酸某。如：Ca(OH)2CaCO3Na2CO3-CuSO4-KMnO4-AgNO3-NH4NO3-,碳酸钠,硫酸铜,高锰酸钾,硝酸银,硝酸铵,碳酸钙,氢氧化钙,练一练写出下列物质的化学式,铜磷氦气四氧化三铁氯化钠,CuPHeFe3O4NaCl,AuSNeHgOKCI,读出下列物质的名称,金,硫,氖气,氧化汞,氯化钾,1、下列化学式中,书写错误的是()A、氧化钙（OCa）B、氧化镁（MgO）C、三氯化铁(FeCl3)D、三氧化硫(SO3)2化学式Fe3O4的读法是()A、铁三氧四B、三铁化四氧C、四氧化三铁D、三氧化二铁,练习：,A,C,第二课时化合价,一些物质组成元素的原子个数比,1：1,2：1,1：1,2：3,二、化合价,1.概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,2.化合价的表示方法：,-2,例如：用化学符号表示-2价的氧元素,O,在元素符号的正上方标出化合价，正/负号在前，数字在后,一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变,3.一些常见元素化合价口诀,-1,-2,-2,如：NaClMgOO2,+2,-2,0,+1,-1,一些常见原子团（根）的化合价,负一硝酸/氢氧根/碳酸氢根负二硫酸/碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根,NO3-OH-,SO42-CO32-,PO43-,NH4+,-1,-1,-2,-2,-3,+1,HCO3-,-1,为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：,1.化合价有正价和负价。,2.在化合物里正负化合价的代数和为0,一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。,3.在单质里，元素的化合价为0.,十字交叉法：,1、写符号2、标化合价3、把化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角4、约简5、检查,+5,-2,4、化合价的应用,（1）已知化合价，求化学式,2,5,【例题】已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种物质的化学式,PO,原则:化合物中正负化合价代数和为0,根据元素的化合价写化学式可按以下步骤,一写符号二标价,价数交叉写右下.约简价数作角码,总价为零去检查.,(1)Al为+3价,O为-2价,写出氧化铝的化学式(2)Fe为+3价,O为-2价，写出氧化铁的化学式(4)Mg为+2价,SO4为-2价,写出硫酸镁的化学式(5)Ca为+2价,OH为-1价,写出氢氧化钙的化学式,练习：,注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来,Al2O3,Fe2O3,Ca(OH)2,MgSO4,（2）根据化学式求化合价,例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价.解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X2X+（-2）3=0,(依据：化合物里正负化合价代数和为0),可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,X=+3,某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸盐(NaNO2)所致。NaNO2中氮元素的化合价是。NaNO2+1+x+(-22)=0 x=+3,+1,-2,x,+3,标在元素符号的正上方,左符号右数目（1要写）,标在元素符号的右上角左数目右符号（1不写）,Al、O、Mg,Al3、O2-、Mg2,3,-2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,5.化合价与离子的比较：,第三课时有关相对分子质量的计算,水由什么构成的？,水有质量吗？,水分子有质量吗？,问题？,水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？,原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？,=各原子的相对原子质量原子个数之和,是分子的相对质量,它的单位也是1,三、有关相对分子质量的计算,1、概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。(符号为Mr),O2的相对分子质量,=162=32,2、计算物质的相对分子质量（Mr),书写格式：,O2的相对分子质量=162=32,(NH4)2CO3的相对分子质量,=96,H2O的相对分子质量=12+16=18,例:计算CO2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,=(14+14)2+12+163,练习：已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。,设R的相对原子质量为x,x2+163=160,x=56,解：,答：R的相对原子质量为56,3、计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,例如：,在二氧化碳（CO2）中,碳元素质量氧元素质量=12（162）,=38,例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比,m(N):m(H):m(O)=142:14:163,在NH4NO3中,=28:4:48,=7:1:12,元素质量比=(相对原子质量原子个数)之比,解：,2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（）,练一练:,A.H2OB.COC.SO2D.NO2,C,1.计算水中各元素的质量比。,m(H):m(O)=2:16=1:8,解:在H2O中,=12:16,物质的相对分子质量,该元素的相对原子质量,原子个数,元素的质量分数,3、计算物质中某一元素的质量分数,=,例如：水（H2O）中氢元素的质量分数,=,2,1X2+16,1,=11.1%,1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。,练习：,25,四,74,2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是_。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_（结果保留一位小数）。,56,28.6%,3、计算物质中某一元素的质量分数,质量分数用百分数来表示,每100克物质中含有某元素的质量,意义：,注意事项：,例:计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。,解:在NH4NO3中,N的质量分数=,氮的相对原子质量氮原子个数,硝酸铵的相对分子质量,100%,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）,150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,解:在NH4NO3中,150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为,150千克35%=52.5千克,答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。,应用:,在NH4NO3中,X35%=100吨,X=285.7吨,答：285.7吨的硝酸铵中有100吨氮元素。,应用:,多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,解:设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.,3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为。,解:设化学式为NXOY,该化合物的化学式是NO2,NO2,4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5,解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：,化学式计算的应用,C,所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：6,5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5,方法1解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：,D,SO2和SO3中的O的质量相等,=,6：5,3(32+162),2(32+163),方法2解析：设在二氧化硫中SO2的分子数目为m，在三氧化硫中SO3的分子数目为n，,5、欲使SO2和SO3