上海大学无机化学试卷A3及答案

第 1 页 ( 共 4 页 )成绩3（5分）某同学观察到五支试管中的实验现象为：(A) 先有白色沉淀，后转为棕色沉淀；(B) 先有白色沉淀，后转为无色溶液；(C) 有黑色沉淀生成；(D) 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀酸； (E) 有砖红色沉淀生成。根据上述现象，参照下列反应，请确定试管中各是何种反应(用字母表示)： 含Ag+溶液加入CrO42- 加入Cl-加入OH-加入H2S加入CN-属何支试管反应EDACB二、选择题：(20分)(单项选择)题号12345678910选项cdaadcbbca1下列说法错误的是_。(a) MnO4- 在不同的介质中与还原剂反应，其还原产物不同。(b) MnO42-在醋酸溶液中也会发生歧化反应。(c) Mn(II)离子只有在碱性溶液中才体现其还原性。(d) 在酸性介质中，EMnO4- /MnO42-Fe3+ (b) Co(H2O)63+Co(NH3)63+(c) Co(OH)3Fe(OH)3 (d) Cr2O72-CrO42-上海大学 2007 2008 学年 春 季学期试卷课程名： 无机化学(A)3 课程号： 学分： 3 应试人声明： 我保证遵守上海大学学生手册中的上海大学考场规则，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定的纪律处分。应试人 应试人学号 应试人所在院系 题号一二三四五六得分一、填空题(本题共20分)：1填写下列表格 (2分)物 质CrO2-MnO42-Co(OH)2Sb2S5物质颜色深绿色墨绿色粉红色桔红色(4分)配离子磁矩(BM)D轨道未成对电子数杂化类型空间构型内或外轨型Ni(CN)42-00dsp2平面正方形内轨型Fe(H2O)62+4.904sp3d2八面体外轨型(6分)配合物中心离子配位体配位数配离子电荷配合物命名Fe(CO)(CN)53-Fe2+CO，CN-63-六氰一羰合铁(II)配离子Co(en)2(H2O)2Cl3Co3+H2O，en63+氯化二水二乙二胺合钴(III)2（3分）写出在酸性条件下，能将Mn2+氧化成MnO4- 的三种氧化剂的名称或化学式：(a) NaBiO3_， (b) _PbO2_， (c) _S2O82-_。 注：教师应使用计算机处理试题的文字、公式、图表等；学生应使用水笔或圆珠笔答题。第 2 页 ( 共 4 页 )四、（共18分）写出下列实验现象及相应的化学反应方程式（用离子方程式或分子方程式均可）：1(6分) 在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，后又加入H2O2溶液；Cr3+ + 4OH- = Cr(OH)4- 溶液由蓝绿色转为亮绿色；2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O溶液由亮绿色转为黄色。2（12分）在三支试管中，分别将KMnO4溶液在酸性、近中性、碱性介质中与亚硫酸溶液反应。2MnO4- + 6H+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 紫红色溶液转为无色2MnO4- + H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 3SO42- + 2 OH- 紫红色溶液转为棕色沉淀2MnO4- + 2OH- + SO32- = 2MnO42- + SO42- + H2O 紫红色溶液转为亮绿色五、（共12分）完成并配平下列化学反应方程式：(离子或分子方程式均可)。1氧化亚铜溶于稀硫酸中。Cu2O + 2H+ = Cu2+ + H2O 2往氢氧化镍(III)中加入浓盐酸。2Ni(OH)3 + 6HCl = 2NiCl2 + Cl2 + 6H2O3SnCl2 + HgCl2（过量）SnCl2 + HgCl2（过量）= SnCl4 + 2Hg4PbO2固体与浓盐酸反应。PbO2 +6HCl(浓) = H2PbCl4 + Cl2 + 2H2O5下列氧化物中，碱性最强的是_。(a) SnO2 (b) SnO (c) PbO2 (d) PbO6下列物质可以共存的是_。(a) PbSO4和NaAc (b) HgCl2和NH3H2O(c) KMnO4和HAc (d) KMnO4和HNO2 7 下列离子最易被空气氧化的是_。(a) Cr3+ (b) Fe2+ (c) Fe3+ (d) Co2+8下列物质还原性强弱错误的是 _。(a) SnSPbS (b) Co(H2O)62+Co(NH3)62+(c) Co(OH)2Ni(OH)2 (d) Mn(OH)2Mn2+9下列叙述正确的是_。 (a) 中心离子所结合的配位体的数目就是中心离子的配位数(b) 配位原子的电负性越大，其配位能力越强(c) 相同构型的配合物,，配合物的稳定常数值越大, 配合物越稳定。 (d) 相同构型的配合物, 配合物的晶体场稳定化能(CFSE)代数值越大, 配合物越稳定。10下列物质的性质正确的是_。(a) 热稳定性：CaCO3 MgCO3 (b) 氧化性：Cr2O72- MnO4-(c) 还 原 性： Bi2O3 As2O3 (d) 酸 性：H2CrO4 H2Cr2O7-三、简答题：(共6分)将橙黄色晶体A溶于水后通入SO2得绿色溶液B。向B中加入过量NaOH溶液得绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。请写出各字母所代表的物质。答：A：K2Cr2O7 或Na2Cr2O7 B：Cr3+ C：CrO2- D：CrO42- E：PbCrO4 F：Cr(OH)3第 3 页 ( 共 4 页 ) 草 稿 纸六、计算题：（本题共24分）1(10分)在50ml 0.3molL-1的CuSO4溶液中，加入100ml 3 molL-1的NH3水溶液，(1) 计算达到平衡时溶液中Cu2+的浓度。(2) 往上述混合溶液中加入1ml 0.1 molL-1的NaOH溶液，通过计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。已知： 解(1)： Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ 混合后浓度： 0.1 2 配合反应后浓度： 1.6 0.1 配合解离平衡浓度： x 1.6+4x = 1.6 0.1-x = 0.1 (2)代入平衡常数表达式： (3)Cu2+ = 7.3610-16 (1)(2) C(OH-) = 10.1/150 = 6.6710-4 （1） (2) 所以，没有Cu(OH)2沉淀生成。(1)第 4 页 ( 共 4 页 ) 草 稿 纸2 (6分）100mL, 1.0 molL-1 NH3能溶解多少克AgCl？已知： MAgCl=143g mol-1解： AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- 达到平衡时各物质浓度 1-2S S S 代入平衡常