浓度 压强变化对化学平衡的影响课件

化学平衡的移动,专题2化学反应速率与化学平衡,浓度变化对化学平衡的影响,1,学习交流PPT,一、化学平衡是什么？,1、概念：在_下，对于_而言，_的状态就是化学平衡状态。,2、特征：,一定条件,可逆反应,V正=V逆0,动、等、定、变,2,学习交流PPT,二、什么是化学平衡的移动？,1、概念：改变_,破坏_，建立起新的平衡状态的过程。,旧平衡V正=V逆,条件改变,v正v逆,新平衡V正=V逆,2、移动的原因：_,外界条件,原有的平衡状态,3、移动的本质（以制氨气增大氮气浓度为例）：,外界条件发生变化,4、移动的方向：_,由v正和v逆的相对大小决定,3,学习交流PPT,浓度,压强,温度,催化剂,其他因素,影响化学反应速率的因素：,三、哪些因素会引起化学平衡的移动？,？,？,？,？,？,4,学习交流PPT,1、浓度对化学平衡的影响,已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：,黄色,加NaOH,溶液从橙色向黄色转变,溶液从黄色向橙色转变,增大反应物的浓度，平衡向正反应移动,减小反应物的浓度，平衡向逆反应移动,橙色,加HNO3,Cr2O72H2O,2CrO422H,5,学习交流PPT,1、浓度对化学平衡的影响,V正V逆,V正V逆,V正c+d为例,增大压强,图像问题,体积,增大,增大,V正,减少,增大,=,正,24,学习交流PPT,V逆V正平衡逆向移动,25,学习交流PPT,aA(g)+bB(g)cC(g),26,学习交流PPT,当a+b=c时，即气体分子数目不变,V正V逆平衡不移动,27,学习交流PPT,注意事项：压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体体积在反应前后体积有变化的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强可认为没有改变反应速率，则不能使化学平衡移动。,28,学习交流PPT,增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡不移动；如果恒温、恒压时充入，平衡向体积增大方向移动。,29,学习交流PPT,在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体,练习,正向移动,正向移动,逆向移动,不移动,正向移动,30,学习交流PPT,练习,在密闭容器进行该反应，如果缩小体积，向移动，混合气体的颜色（变深或变浅）。混合气体的平均分子量（增大或减小），混合气体的密度（增大或减小）。,增大,正方向,变浅,增大,31,学习交流PPT,恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1m