物质构成的奥秘复习课

第三单元物质构成的奥秘,复习课,义务教育教科书（RJ）九年级化学上册,我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。,知识梳理,物质,分子,构成,离子,构成,原子,构成,元素,总称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质的构成,知识梳理,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,通常状况,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,一、构成物质的微粒-分子,2、分子与物质变化的关系物理变化分子本身不发生改变；分子间隔改变化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义：分子是保持物质的化学性质的最小粒子,4、化学反应的本质,物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒-分子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质,1、原子是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,2、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分,二、构成物质的微粒-原子,1吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为()A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子的体积很小D分子的质量很小2将50mL水与50mL酒精混合，所得溶液体积小于100mL，对此现象的解释最科学的是()A分子之间有间隔B分子是不断运动的C分子具有一定的质量D分子是由原子构成的,A,A,例题,3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是()A水分子不断运动B水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性质,A,例题,原子核核外电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数=原子序数,相对原子质量=质子数+中子数,原子,3、原子结构,二、构成物质的微粒-原子,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,.原子结构示意图,3,Li,D,C,例题,著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是()A钇元素原子的中子数为39B钇元素的质子数为51C钇元素核外电子数为39D钇元素核电荷数为90,C,例题,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒-原子,5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数电子数相对原子质量=质子数+中子数,元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,二、构成物质的微粒-原子,6.归纳小结：,我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6,B,例题,1.定义：带电的原子叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子,4.离子的表示方法：,3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl,三、离子,6.离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,三、离子,(1)离子的形成,原子：,离子：,三、离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电）阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,三、离子,构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：碳、铁、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4由离子构成的物质：氯化钠等,归纳小结,1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。,原子,分子,离子,离子,例题,2.某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,例题,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,注意事项：,原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,四、元素,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,四、元素,3.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写,四、元素,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,(1至20号元素）的原子序数（质子数）：,元素符号,宏观：表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,四、元素,5、元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数,原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,四、元素,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素。,1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，,金属,例题,2.下面是五种粒子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是,四,三,Mg2+,Cl-,例题,1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数,五、元素周期表,26铁Fe55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,带*的是人造元素,.元素周期表所能提供的信息,五、元素周期表,C,D,例题,下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,1.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94D核电荷数为239,D,解析D在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：23994145。,练一练,2下列说法正确的是()A分子质量比原子的大B分子之间有间隔而原子之间没有间隔C离子不能构成物质D