高考化学考点46 酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。（2）准确判断滴定终点。2实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（3）滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)（1）滴定前的准备（2）滴定（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7的点。（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=计算。4指示剂选择的基本原则与注意事项常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原则。注意事项如下：（1）不能用石蕊作指示剂。（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。二、酸碱中和滴定中常见误差分析1误差分析的方法依据原理c(标准)V(标准)=c(待测)V(待测)，得c(待测)=，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高3常用量器的读数（1）平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即“凹液面定视线，视线定读数”)。（2）俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（3）仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。三、酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1氧化还原滴定法（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。（2）实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2+6H+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。2双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）酚酞作指示剂：NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙作指示剂：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O3沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl、Br或I的含量。考向一 酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择典例1 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色【解析】氢氧化钠滴定醋酸时，因为恰好中和的时候生成醋酸钠，显碱性，所以选择碱变色的指示剂酚酞，终点颜色变化为：无色浅红色，选项A正确。盐酸滴定氨水的时候，因为恰好中和的时候生成氯化铵，显酸性，所以选择酸变色的指示剂甲基橙，终点颜色变化为：黄色橙色，选项B正确。根据题目反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠，亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，选项C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，开始时都无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为：无色蓝色，选项D错误。【答案】D1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙中和滴定的两个易错点（1）分清完全中和与恰好为中性完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。（2）酸碱中和滴定指示剂的选择指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。石蕊的“红色紫色”“紫色蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。考向二 酸碱中和滴定实验操作与误差分析典例1 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无变化”填空：（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_；（4）滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_；（5）用NaOH溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂)，当加入一滴NaOH溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_；（6）用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；（7）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；（8）洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，测得的结果_。【答案】（1）偏高（2）偏高（3）偏高（4）偏低（5）偏低偏低（7）偏高（8）无变化2室温下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是A滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B滴定终点时混合溶液的pH=7C滴定终点时反应的热效应即为中和热D滴定终点时两者恰好完全反应考向三 滴定原理的拓展应用典例1 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_。（5）计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.01000mol/L0.02L0.0002mol，根据方程式5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知消耗亚铁离子是0.001mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。【答案】（1）偏低（2）酸式滴定管（3）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（4）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（5）97.5%3莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl的浓度。已知：AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度（mol/L）1.341067.11071.11086.51051.0106（1）滴定终点的现象是_。（2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaClBBaBr2CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为_。判断滴定终点的答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。考向四 酸碱中和反应中的pH曲线典例1 盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是A m点所示的溶液呈酸性B n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红C p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOHD 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中点睛：本题考查中和反应及其应用，试题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是解答本题的关键，解题时要注意从数形结合的角度理解中和反应及其特点，根据具体物质水溶液的酸碱性进行分析，从而得出该反应是NaOH溶液滴定盐酸的过程，进而对各选项分析判断即可得出正确结论。【答案】B4用0.100 0 mol/L的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.100 0 mol/L氨水和20.00 mL的0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2，下列有关滴定过程说法正确的是A滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c()+c(H+)=c(OH)B滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl)c(H+)c()c(OH)1下列有关滴定操作的说法正确的是A 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高2某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是A用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体B用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液3实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是A盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗23次B选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.14.4,pH4.4时溶液为黄色)B 指示剂指示的滴定终点就是反应终点C 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中6有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是A V甲=V乙V丙 B V丙V乙V甲 C V乙V丙V甲 D V甲=V乙=V丙7如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂8在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN，Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是A 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察9取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1 的稀氨水滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞溶液作指示剂D由图可知滴定前CH3COOH电离度约为1.67%10向20 mL盐酸和硫酸的混合液中加入0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀的量及溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是AA点时，pH=2BB点时，pH=4C硫酸的物质的量浓度为0.1 molL1D盐酸的物质的量浓度为0.2 molL111常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是A XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱B V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOHMOHYOHC 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交D 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小12酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。（1）为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。（2）在图中A的pH范围使用的指示剂是_；C的pH范围使用的指示剂是_；D区域为_。（3）用0.1 032 molL1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：实验序号消耗0.1 032 molL1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填字母)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量简量取13纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。14硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成2、+6、+4、+2、+1价的化合物。.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置中的浓硫酸(能或不能)用稀硫酸代替，原因是 。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是。（3）设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：。.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释至100 mL。步骤2：量取V1 mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+22I+)（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是。（2）确定滴定终点的现象为 。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1(用含字母的代数式表示)。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。A未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶中有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D读数时，滴定前仰视，滴定后俯视12018江苏根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小22016新课标298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c()=c(Cl)=c(H+)=c(OH)DN点处的溶液中pHKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)42015广东准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小1【答案】D【解析】由实验目的知锥形瓶中应放H2SO4溶液，滴定管中应盛碱液且用碱式滴定管(乙)，碱滴酸一般选择变色范围在碱性范围的，如酚酞。3【答案】（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀（2）C 2Ag+Ag2CrO4。【解析】（1）根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag+和Cl先反应，Cl消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。（2）当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和Ag+反应所生成沉淀的溶解度应大于AgSCN的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于AgCl是白色沉淀，所以应选择Na2CrO4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化（白色砖红色），以指示滴定刚好达到终点，此时发生反应的离子方程式为2Ag+Ag2CrO4。4【答案】B【解析】A溶液中存在的电荷守恒应为c()+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，故A错误；B滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；C从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显示偏晚，故C错误；D滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为21，故c()c(H+)，故D错误；答案为B。1【答案】D【解析】A滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；B用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；C所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）c(碱)V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小，C错误；D用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）c(碱)V(碱)/V (酸)可知测定结果偏高，D正确；答案选D。3【答案】C【解析】本题考查氧化还原滴定。A盛 FeSO4溶液的锥形瓶不能用FeSO4溶液润洗，润洗后将会导致FeSO4物质的量变大，所测结果偏高，A错误；B碱式滴定管不能来盛放强氧化性的物质如KMnO4，B错误；C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低，C正确；D锥形瓶内溶液颜色变化后且半分钟不恢复到原来颜色，才是滴定终点，D错误；答案选C。4【答案】C【解析】A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，选项A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，选项B错误；C、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，选项C正确；D、当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，选项D错误；答案选C。5【答案】C【解析】A、氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，A错误；B、反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，B错误；C、当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，C正确；D、带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，D错误；答案选C。7【答案】B【解析】本题考查中和滴定过程中pH的变化。A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，错误；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，错误；故选B。8【答案】B【解析】AAgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；BFe3+SCN-FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故B正确；C硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误；故选B。9【答案】D【解析】由图可知加入NaOH溶液或稀氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A项错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定硫酸和盐酸浓度大小，故B项错误；如用氨水滴定硫酸或盐酸，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，故C项错误；开始时CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=103molL1，滴定终点时消耗NaOH的体积为15 mL，则有c(CH3COOH)0.025 L=0.10 molL10.015 L，c(CH3COOH)=0.06 molL1，CH3COOH的电离度为100%1.67%，故D项正确。11【答案】C【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，即A正确；B、当V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小顺序为XOHMOHYOH，溶液中的阴离子只有Cl-和OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOHMOHYOH，故B正确；C、当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C不正确；D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。本题正确答案为C。点睛：B选项由于溶液中阴阳离子都是一价的，根据电荷守恒可得，阴离子总浓度等于阳离子总浓度，知道了阴离子总浓度顺序，也就知道溶液中离子总浓度顺序；盐的水解程度对溶液pH和水的电离程度的影响是解题的关键。12【答案】（1）滴定终点后 滴定终点（2）酚酞 甲基橙 pH突变范围（3）0.1149 偏高（4）AC（4）A、待测的烧碱溶液必须用碱式滴定管量取，所以A选项是正确的；B、盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，故B错误；C、滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，所以C选项是正确的；D、量筒只能精确到0.1mL，必须用滴定管量取，故D错误。因此，本题正确答案是：AC。13【答案】（1）TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl（2）抑制NH4Fe(SO4)2水解AC（3）溶液变成红色（4）（或）（5）偏高 偏低【解析】（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根据一定物质的量浓度溶液配制过程可知配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要用到容量瓶和胶头滴管，即AC正确；（3）根据要求是Fe3把Ti3氧化成Ti4，本身被还原成Fe2，因此滴定终点的现象是溶液变为红色；（4）根据得失电子数目守恒可知n(Ti3)1nNH4Fe(SO4)210.001cV mol，根据原子守恒可知n(TiO2)n(Ti3)0.001cV mol，所以TiO2的质量分数为 ；（5）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，造成所配溶液的浓度偏低，在滴定实验中，消耗标准液的体积增大，因此所测质量分数偏高；滴定终点时，俯视刻度线，读出的标准液的体积偏小，因此所测质量分数偏低。14【答案】.（1）不能二氧化硫易溶于水（2）过滤（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足