弱电解质的电离平衡PPT课件

,第三章水溶液中的离子平衡,3-1弱电解质的电离,（第一课时）,学习目标：,1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离反应方程式。3.理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,既不是电解质也不是非电解质,知识回顾：,NaCl溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NaCl、CO2、蔗糖,1.石墨能导电，所以是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,注意：,难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,1.电解质在水中的电离程度都相同吗？,【设疑】,2.怎样比较同浓度盐酸和醋酸溶液在水中的电离程度是否相同,方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量等状态的金属(如镁)反应的速率,方案三：测定相同浓度相同体积的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱,实验探究1,实验探究2,在盐酸试管中产生气泡剧烈,在醋酸试管中产生气泡缓慢,小,大,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,H+浓度,在数值上，pH（盐酸）pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,现象分析,结论：同浓度的HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同，故电解质有强弱之分。,HCl与CH3COOH在水中的电离示意图,HCl在水中的电离示意图,在水中的电离示意图,说明：HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离,CH3COOH,一、强电解质、弱电解质,强电解质：,在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质。,在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质。,弱电解质：,（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr,（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,（3）大部分盐类:如NaCl、NaHCO3、NaHSO4等,（4）金属氧化物：如Na2O、CaO等,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、HF、HClO等,（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等,（3）水,H2SO4,Ba(OH)2,CH3COOH,H2S,NH3.H2O,Cu(OH)2,Al(OH)3,NaHCO3、NaHSO4,（4）少部分的盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等,练习下列物质能导电的是,属于电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是。a.铜丝b.硫酸钡c.石墨d.熔融的氯化钠e.氯气f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸钾j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝nNa2O,achd,bdiln,jkm,fg,bdijklmn,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1)开始时，V电离和V分子化怎样变化？,画出弱电解质电离的V-t图像,2)当V电离=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V分子化,0,t1,t2,V电离=V分子化,电离平衡状态,t,V,电离平衡,1.定义：,2.特点,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动动态平衡,定溶液中各分子、离子的浓度不变,变条件改变时，电离平衡发生移动,等V电离=V结合0,逆弱电解质的电离,二、弱电解质的电离,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中,左,右,右,右,左,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?(填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,思考与讨论：,右,左,右,右,左,右,不移动,3.影响电离平衡的因素（1）温度升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）（2）浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大。（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动（4）化学反应电离平衡向右移动,越热越电离,越稀越电离,醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）(1)1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L(2)醋酸以任意比与水互溶(3)10mL1mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应(4)在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(1)(4),D,练一练,三、电离常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化,酸性：醋酸碳酸硼酸电离常数：醋酸碳酸硼酸,探究活动,几种多元弱酸的电离常数（25）,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为