人教版高中化学必修二第三节《化学键》过关训练试题

（人教版必修二） 第三节化学键过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）一、选择题（每小题4分，共40分）1下列关于化学键的叙述正确的是()A只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B单质分子中均存在化学键C阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D含有共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】D2下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D【答案】D3含有极性键的共价化合物是()ANa2O2 BNaOH CH2 DHCl【答案】D4将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键离子键分子间作用力，正确的顺序是()A B C D【答案】B5(2015河北省正定中学高一下学期月考)下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是()ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4 DHClAl2O3MgCl【答案】C6现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合硅晶体熔化需要克服分子间作用力离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是()A都不正确 B C D【答案】A7下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2【答案】D8第A族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为()AH2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同 BH2O分子的含氢量高CH2O分子间形成了弱于范德华力的氢键 DH2O分子间形成了强于范德华力的氢键【答案】D9短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym与Zn具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是()AZ2Y2 BX2Y4 CZ2Y DZYX【答案】A10短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z与X同族。下列说法中正确的是()A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBX的氢化物与水分子之间可形成氢键C已知ZCl键能比XCl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低DW与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物【答案】D二、填空题（共50分）11（10分）按要求填空：有下列物质：O2；CO2；NH3；Na2O；Na2O2；NaOH；CaBr2；H2O2；NH4Cl；HBr，回答下列问题：(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)含有极性键和非极性键的是_；(4)只含有离子键的离子化合物是_；(5)含有非极性键的离子化合物是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)12（8分）现有BaCl2金刚石碘片冰Na2SO4五种物质，按下列要求回答(填编号)(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_；(2)只有离子键的物质是_，含有共价键的离子化合物是_。【答案】(1)(2)13（16分）用A、B、C2、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子。请回答：(1)A是_、B是_、C是_(用微粒符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是_，电子式是_。(4)F分子中含有5个原子，其化学式_电子式表示它的形成过程_。【答案】(1)NaFO2(2)HF(3)H2OHH(4)CH44H14（12分）(1)下列变化(填序号)碘的升华烧碱熔化氯化钠溶于水氯化氢溶于水氧气溶于水氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发生共价键破坏的是_；(2)用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程MgCl2的形成过程：_；HCl的形成过程：_。【答案】(1)(2)Mg2Mg2HH15（6分）根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。ASnH4GeH4SiH4CH4 BSbH3AsH3PH3NH3CHIHBrHClHF DH2TeH2SeH2SH2O(2)下列过程中：冰融化成水；HNO3溶于水；NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是_。A氢键、范德华力、离子键 B氢键、极性键、离子键C范德华力、氢键、非极性键 D范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。A氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定C冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键DNH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高【答案】(1)A(2)B(3)C16（8分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)X元素的名称：X_，Y元素在元素周期表中的位置_，Z元素的原子结构示意图_。(2)用电子式表示ZX2的形成过程_。(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存