化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律 .ppt

第五单元化学方程式,课题1质量守恒定律,化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化?,想一想,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,活动与探究一:,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后总质量相等,反应前后总质量相等,P+O2P2O5,点燃,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,质量守恒定律：,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,例如:有20g水通电分解,得到2g氢气和16g氧气.问电解了g水,18,电解水的微观过程,守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,化学反应为什么会质量守恒呢?,活动与探究二：,方案一：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定,方案二：镁带燃烧前后质量的测定,实验现象：剧烈反应,产生大量气体.,实验现象：发出耀眼白光,生成白色固体。,实验结果:反应前质量大于反应后质量,实验结果:反应前质量大于反应后质量,讨论：.书本P93中1、2题.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？,1、根据质量守恒定律,参加化学反应的碳酸钠和盐酸的总质量等于反应后生成的水、氯化钠和二氧化碳的总质量,因为没有称到二氧化碳质量,所以总质量减小.,2、生成氧化镁的质量大于反应前镁条的质量。因为反应前没有称到参加反应的氧气质量。,试解释为什么镁在空气中燃烧质量增加?,根据质量守恒定律,参加化学反应的镁和氧气的总质量等于反应后生成的氧化镁的质量,所以氧化镁的质量比镁的质量大.,下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气B.10g水和10酒精混合,总质量为20gC.铁在氧气中燃烧后，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,理解应用:,C,课堂练习：,1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是A、8克B、5克，C、3克D、2克,0.48g,C,3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有()A、氧气氢气碳B、氢气碳C、氧元素氢元素碳元素D、氢元素碳元素,D,二、化学方程式,二.化学方程式:1.定义:用化学式来表示化学反应的式子.,2.意义:,(1).表明反应物.生成物和反应条件.,(2).表示各物质之间的质量关系(即质量比),例说出C+O2=CO2的意义,点燃,(1).在点燃的条件下,碳和氧气反应生成二氧化碳.,(2).在点燃的条件下,每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳.,练习:说出2H2O=2H2+O2表示的意义,通电,(1).水在通电的条件下生成氢气和氧气.,(2).在通电的条件下,每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气.,36,4,32,说出下列化学方程式的信息(参照P书95页),2Mg+O2=2MgO,点燃,1.镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁.,3.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1