第三节生活中两种常见的有机物之乙酸PPT课件

-,1,“酒是陈的香”,-,2,厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,-,3,传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”,醋的来历？,-,4,酉,廿,一,日,-,5,一、乙酸的物理性质：,颜色、状态：,无色液体,气味：,有强烈刺激性气味,沸点：,117.9（易挥发）,熔点：,16.6,(无水乙酸又称为:冰醋酸),溶解性：,易溶于水、乙醇等溶剂,思维延伸在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。所以乙酸俗称冰醋酸。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。,俗名：,醋酸；又名冰醋酸,-,6,二、乙酸的组成结构,1、组成元素,2、最简式,5、结构式,4、电子式,3、分子式,6、官能团、所属类别,烃的衍生物；羧酸；饱和一元酸,羧酸的官能团羧基(-COOH),甲基,羧基,7、结构简式,或,-,8,8、乙酸分子的空间结构,乙酸分子可以看成是甲烷分子里的一个氢原子被羧基取代所得的产物；,乙酸分子属于立体型分子,比例模型,球棍模型,羧基球棍模型,-,9,三、乙酸的化学性质,乙酸分子中，可发生反应的键的位置,：在水分子的作用下，位键断裂电离生成氢离子，使醋酸具有酸性。,：在一定条件下，位键断裂，乙酸与醇发生酯化反应,：在一定条件下，位键断裂，乙酸与卤素单质等发生取代反应,(一)酸性：（具有酸的通性）,1、与羧基上的氢氧单键有关，即与位键有关,2、电离方程式,3、举例,使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色,-,12,P75科学探究,1、这是利用了乙酸的什么性质？通过这个事实你能比较醋酸和碳酸的酸性强弱吗？,能，酸性：CH3COOHH2CO3,-,13,2、设计实验。目的:原理：药品和仪器：实验步骤：实验现象：方程式：,比较醋酸和碳酸的酸性,强酸制弱酸,有大量气泡生成,P75科学探究,?,思考感悟如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？【提示】将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液的试管中，产生气泡，即证明酸性CH3COOHH2CO3。,判断酸性强弱顺序：,CH3COOH，H2SO3，H2CO3,酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3,-,15,如何除水垢？,水垢主要成份：g(OH)2和CaCO3,2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2,思考与实践,2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O,-,16,乙酸,-,17,乙酸,-,18,乙酸,-,19,乙酸,-,20,1、药品：乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液2、用品：碎瓷片3、反应条件：加热、浓硫酸4、装置：P75图3-17生成乙酸乙酯的反应,(二)酯化反应,5、现象：饱和Na2CO3溶液中_生成，并可以闻到_,香味,溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味,溶液分层，上层有无色透明的不溶于水的油状液体,-,21,6、反应原理酯化反应的脱水方式,可能一,可能二,同位素示踪法,实验验证,酯化反应的实质是：羧酸去羟基醇去羟基氢。可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O，H2O中不含18O。,7、反应类型及特点可逆反应、取代反应。特点：可逆且反应速率很慢,1、定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。酯化反应属于可逆反应。,9、产物：酯和水,8、反应物：乙酸和乙醇,2、反应物：羧酸或无机含氧酸和醇,3、反应条件：加热、浓硫酸,酯化反应：,4、酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。,5、反应方程式的书写：可逆符号、浓硫酸、加热,-,23,8、乙酸乙酯的实验室制备的注意事项,（1）装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么?（试管要与桌面成45角，且试管中的液体不能超过试管体积的三分之一）（2）浓硫酸的作用是什么？（3）如何提高乙酸乙酯的产率？（4）得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？（5）饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?（6）为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？（7）碎瓷片的作用（8）酯的分离方法（9）直角导管的作用,答案：（1）、化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。通常做法是：先加入乙醇，再慢慢加入浓H2SO4，振荡，冷却后再加入乙酸，且体积比为322。试管倾斜加热的目的是增大受热面积，有利于均匀加热及乙酸乙酯蒸汽的逸出。,（2）、浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡所需时间，并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。,（3）、实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。,（5）、与挥发出来的乙酸反应，生成可溶于水的乙酸钠，消除乙酸气味对酯气味的影响，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解吸收挥发出来的乙醇；冷凝酯蒸气，减少乙酸乙酯在水中的溶解，以便使酯分层析出，便于得到酯。不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?,（6）、防止受热不均匀液体发生倒吸。还有其它防倒吸的方法。如：,（4）、得到的产物不纯净。杂质主要有：乙酸;乙醇:,-,26,(8)酯的分离对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。,（7）、防暴沸。防止加热过程中液体暴沸。,(9)直角导气管兼起冷凝和导气作用（冷凝回流乙酸和乙醇：冷凝乙酸乙酯蒸气）,1设计实验验证(1)给四种物质编号：HOH，,乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性,CH3CH2OH，,(2)设计实验,2.实验结论总结,特别提醒：H2O、CH3COOH、CH3CH2OH、H2CO3中，CH3COOH的羟基氢活泼性最强，是因为其分子中同时存在CH3和，二者对OH共同影响的结果。,-,36,知识延伸：不同羧酸与醇之间的酯化反应,醇改变：,酸改变：,足量,无机含氧酸与醇可以形成无机酸酯,硝化甘油,浓H2SO4,浓H2SO4,2,-,37,元数改变,CH3-CH-COOH,OH,练习：,浓H2SO4,浓H2SO4,+2H2O,-,38,乙酸的用途,乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。在日常生活中也有广泛的用途,-,39,1.关于乙酸的下列说法中不正确的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸,D,练习,-,40,2、酯化反应属于（）A中和反应B不可逆反应C离子反应D取代反应,D,-,41,C,20,羧酸:分子里烃基跟羧基直接相连的有机物。,丙酸,甲酸,苯甲酸,乙二酸,H羧基,CH2=CHCOOH（丙烯酸）,-,43,高级脂肪酸,二十六碳六烯酸(C25H39COOH)又称DHA,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小