化学人教版九年级上册原子的结构.2 原子的结构 （共22张PPT）.ppt

第三单元,物质构成的奥秘,课题2原子的结构,学习目标,1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。3、知道相对原子质量的概念和计算公式。,氧化汞分解的微观过程,1964年月10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，为维护世界和平做出了重大的贡献。有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),sdghjkklk,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,一、原子的构成,构成原子的粒子的电性和质量,从下表中你能总结出什么规律?,原子构成中的规律,核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),质子数不一定等于中子数原子中不一定含有中子,原子不显电性的原因,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,二、原子核外电子的排布,运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个),（一）原子结构示意图,1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气体）2.一般是金属：最外层少于4个电子3.一般是非金属：最外层多于4个电子,（二）原子结构与物质的性质的关系,（三）离子的形成,1.离子：带电的原子叫做离子2.分类：带正电的原子叫阳离子带负电的原子叫阴离子,三、相对原子质量,通过数据说明问题,问题：1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量