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文档简介

化学键与化学反应、物质类别,相邻原子或离子之间强烈的相互作用力,断裂,形成,离子键,知识梳理,共价键,电离,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,共价键,共价键,键能概念：断开(或形成）1mol气态分子中某种共价键吸收（或释放）的能量。分子内键能越大，分子越稳定,知识梳理,离子化合物,共价化合物,化合物,常见类型：活泼金属元素、NH4+与活泼非金属元素、OH-,酸根离子,常见类型：非金属元素与非金属元素、AlCl3等,相邻的原子或离子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,物质中原子或离子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响分子的物理性质（如熔沸点）,分子间作用力即范德华力,特征：一般情况下组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强,熔沸点也随之升高越高。,1.定义:氢键是一种特殊的分子间作用力。它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子间的作用力。,氢键-另一种分子间作用力,2.氢键的形成条件,（1）有氢原子存在（2）有非金属性强的（一般就是N、O、F）非金属原子,HF、H2O和NH3（含有-OH/-NH2的物质）,3、氢键的存在,（2）影响密度：冰的密度比液态水小，浮于水面上（3）影响溶解度,4、影响物质的哪些性质？,（1）影响熔沸点,晶体的类型与性质,阳离子和阴,离子,分子,原子,金属离子、,自由电子,离子键,范德华力(有,的存在氢键),共价键,金属键,沸点高,熔、沸点低,熔、沸点高,不良,不良,不良,固态不导电，,熔化或
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