化学人教版九年级上册2013课题1原子的构成1课时.ppt

水分子,请带着这样的问题探索：,原子能不能再分?原子的内部结构是怎样的?,课题2原子的构成,原子的构成示意图,书53页：结合图3-9看书第2段：总结出原子有哪些微粒构成？,原子核,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,一、原子的结构,（+）,（）,（+）,核电荷数质子数,6,6,6,6,=核外电子数,以碳原子为例,观察书P53表格3-1，你发现了哪些信息？,质子数即核电荷数,质子数不一定等于中子数,=电子数,不一定，氢原子（H）中无中子,质子数（即核电荷数）不同,注意：横向、纵向对比,4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,在原子中：,2、质子数和中子数不一定相等,3、有的原子核内无中子，如氢原子,1、质子数核电荷数=核外电子数,5、整个原子不显电性,归纳总结,以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,二、原子核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，离核近远分层排布的）,1：排布特点,Na-11,多电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,思考,原子核外电子分层排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低高,近远,核电荷数为8或原子核内有8个质子,2：原子结构示意图及涵义,第二层上（或最外层上）有6个电子,最外层,在原子中，核内质子数=核外电子总数,（氧原子的结构示意图）,观察1-20号元素的原子结构示意图，总结出各电子层的排列规律,排布特点2：(仅限于1-20号元素)原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子,2n2,排布特点3：最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,质子(+),中子（不带电）,原子核(+),核外电子(-),一、原子的结构,核电荷数质子数,=核外电子数,课堂小结,二、核外电子的排布,1：排布特点,1906年,英国科学家卢瑟福做了著名的粒子散射实验,即让一束平行的-粒子射线穿过极薄的金箔时,他发现大多数-粒子通过了金箔,穿过金箔的有一部分-粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,极少数-粒子被弹回来了.,拓展,【探索】,1.大多数粒子笔直穿过金箔,3.有极少数粒子被反弹回来,2.有一小部分粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,原子间有间隔,原子绝大部分是空的，并非实心,原子中存在一种体积小，但质量较大的带正电的粒子,受到了斥力（电性相同）,原子核,下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,中子数也一定不同,C,练一练,（1）能保持物质化学性质的粒子是_.（2）化学变化中的最小粒子是_.（3）带正电荷的粒子是_.(4)不显电性的粒子是_.(5)质量最小的粒子是_.(6)在同一原子钟数目相等的粒子是_.(7)决定原子质量大小的粒子主要是_.,2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：,原子核、质子,原子,电子,分子、原子、中子,分子、原子,质子、电子,质子、中子,3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原