高三化学一轮复习《离子反应》教学课件2

高考化学复习,离子反应,离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,【考纲要求】,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式：,分子形式：,考点1：离子方程式正误判断,知识回顾,离子反应的概念,离子反应的本质,离子方程式的意义,A、能发生复分解反应生成难溶物或微溶物( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3)生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)生成挥发性的物质(气体CO2、SO2、NH3等),在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应,B、能发生氧化还原反应(如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ),C、能发生络合反应(如：Fe3+ + SCN- )D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应),考点1：离子方程式正误判断,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式：,易溶且易电离的物质,分子形式：,难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质,(常见的强酸、强碱、可溶性盐),离子方程式的意义:,离子方程式的定义:,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。,高考真题,C,(2007全国理综，8，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O,高考真题,2（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ )A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：,A,（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：,高考真题,B,模拟练习下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2OCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH- =NH3+H2ODNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,D,模拟练习下列反应的离子方程式正确的是( )A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+AgB用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,通电,C,练习巩固,1.写出下列反应的离子方程式：,(1)实验室制取 H2、CO2、Cl2,(2)Cl2分别通入H2O、NaOH溶液、KI溶液,(3)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液、澄清石灰水,(4)铁锈溶于盐酸,(5)硫酸铝溶液与氨水反应,2.写出符合离子反应的化学方程式：,(1) H+ + OH- = H2O,(2)S2- + Cl2 = S + 2Cl-,（二）问题和注意,1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！,NaHCO3与 NaOH：HCO3- + OH- = CO32- + H2O,不能写成：H+ + OH- = H2O,(但注意：HSO4-除外),2、有微溶物参加的反应，,3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！,漂白粉中通入过量的CO2:,ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO,溴化亚铁与氯气：,Cl2少量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Cl2过量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2,4、操作程序不同，其离子方程式不同。,将少量的NaOH滴入AlCl3溶液：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,将少量的AlCl3 滴入NaOH溶液：,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,AlCl3 和 NaOH NaAlO2 和 HCl Na2CO3 和 HCl AgNO3和NH3H2O,物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比。,例：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量CO2气体；（2）NaOH溶液中通入过量CO2气体；（3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液；（5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液；（6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；,【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：,（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；（2）H3PO4与NaOH溶液中和；（3）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。,5、只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式(没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）,像以上这些反应均不能写离子方程式!,离子方程式的正误判断,（五原则）,1.必须遵守客观事实；（生成物是否正确）,2.必须遵守质量守恒定律；,3.必须遵守电荷平衡原理；,4.必须遵守定组成定律；,正： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,经典例题,例1.判断下列离子方程式是否正确, 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水: Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O,Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- =MgCO3+CaCO3+2H2O,正： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：,例2：下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al十2OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42 Ba2=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应： Cu NO34H= Cu2NO 2H2O,例3：下列离子方程式中，正确的是（ ）,A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O,D,例4.下列反应的离子方程正确的是,A.氟气通入水中： 2F2+2H2O = 4F-+4H+O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与碘反应： HS-+I2 = S+2I-+H+D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应： 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+4Cl-+Br2,CD,例5、 下列离子方程式正确的是 A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀 Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OC、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O D、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,AB,难点:与量有关的离子方程式的书写,1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”：如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。2.酸式盐与碱的反应涉及到的“量”：如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡（或石灰水）；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾NH4Al(SO4)212H2O与氢氧化钠等。3.氧化还原反应中涉及到的”量”：,4.盐与酸性氧化物反应涉及的量,1.次氯酸钙溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应2.次氯酸钠溶液与少量（或过量）的二氧化碳反应3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反应4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反应5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反应6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反应7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9.苯酚钠溶液中通入足量的CO2,常见的少量、过量问题分析,（1）硫酸氢钠与氢氧化钡,1、NaHSO4少量：,2、Ba(OH)2少量：,H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4+ H2O,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+2H2O,物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比,（2）碳酸氢钙与氢氧化钠,1、Ca(HCO3)2少量：,Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2O,2、NaOH少量：,Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O,常见的少量、过量问题分析,（3）氯化铝与氢氧化钠,1、AlCl3少量：,Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,2、NaOH少量：,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,（4）偏铝酸钠与盐酸,1、HCl少量：,AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,2、NaAlO2少量：,AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O,（5）溴化亚铁与氯气,1、Cl2少量：,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,2、FeBr2少量：,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl-,例6：某无色稀溶液(透明)，仅由下列离子中若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H、Ba2、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32-、NO3-，可能有哪些离子存在于此溶液中：第一种情况，该溶液中可能有 离子。第二种情况，该溶液中可能有 离子。,解析：若为强酸性溶液可能含有H、Cl、Ba2(但一定不含NO3-，因在酸性条件下NO3-具有氧化性与Al反应不放氢气)。若为碱性溶液可能含有：OH、Ba2、NO3-、Cl。,(2)将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加Ba(OH)2溶 液，会不会有反应现象出现？ 若无，请说明理由； 若有，请写出反应现象以及反应的离子方程式？,2H+SO42-Ba2+2OH-=2H2OBaSO4,例7：(1997年全国高考题),(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，,请写出发生反应的离子方程式：,但可溶于醋酸铵溶液，并形成无色透明的溶液，则反应的离子方程式为： ；当在醋酸铅中加入NaHS溶液时，又有黑色沉淀生成，此时的离子方程式为： .,PbSO4 + 2Ac- = Pb(Ac)2 + SO42-,Pb(Ac)2 + HS- = PbS+ HAc + Ac-,例8：已知硫酸铅不溶于硝酸，,. .,或：Pb(Ac)2 + 2HS- = PbS+ 2HAc + S2-,6bFeBr2 + 3bCl2 = 2bFeCl3 + 4bFeBr3 (Cl2不足),2aFeBr2 + 3aCl2 = 2aFeCl3 + 2aBr2 (Cl2过量),a FeBr2 + b Cl2 = x FeCl3 + y FeBr3 + z Br2,aFeBr2+bCl2 2b/3 FeCl3+ (3a-2b)/3 FeBr3+ (2b-a)/2Br2,当a:b2:1：当a:b2:3:当2:3a:b2:1：,例9. 写出amol FeBr2与bmolCl2反应的离子方程式,考点2：离子大量共存,(1)无色溶液,(3)发生氧化还原反应,(4)与铝作用产生氢气的溶液,如：由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1,非氧化性稀酸溶液或强碱溶液,酸性溶液或碱性溶液,B.题干中的限制条件,(Fe2+浅绿色、 Fe3+黄色、 Cu2+蓝色、 MnO4- 紫红色、CrO4-黄色、Cr2O72-橙色、Co2+-粉红色等),(2)溶液的酸碱性,(题目中明确告知、根据题意中的pH判断、根据指示剂信息判断、由H+或OH- 浓度判断、由水电离出来的H+或OH- 浓度判断）,A.判断依据:,能反应不共存,不反应能共存,1(08海南卷)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3-、K+、SO42- BCO32-、NO3-、HCO3-、Na+CNa+、ClO-、AlO2-、NO3- DCrO4-、K+、Na+、SO42-,C,2(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3(08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在C(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO-2、SO32,C,D,高考真题,高考真题,（2010广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-,C,高考真题,（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：