化学题目集锦

侯氏制碱法总反应方程式：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）即：NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2两个循环：一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)二：向母液中加入食盐细粉，从而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。第二个循环的具体操作：通入氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到较纯净的NH4Cl晶体（产物），滤液为 饱和食盐水（含有氨气分子），经处理后方可回到第一步循环利用；不通氨气，冷却后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。过滤后，得到NH4Cl晶体（产物），滤液为饱和食盐 水，可直接回到第一步循环利用。原理：低温时，氯化铵的溶解度低于氯化钠的溶解度，而由于之前加入氯化钠（氨气）使得氯离子（铵根 离子）浓度提高，所以再根据勒夏特列原理，氯化铵将最先析出。不足之处侯氏联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（双选）A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。故碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。故Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。故Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用PH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的PH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的PH约为5。故HSO3结合H的能力比SO32的强（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO 4 氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下（14分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为。（2）完善步骤涉及的离子方程式：C2O42+MnO4+=Mn2+CO2+该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是。（3）若步骤中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请在图中标出滴定前的液面。（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想1：水样中Cl影响猜想2：配制Na2C2O4标液定容时。（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）。资料卡片：1、有机质可HNO3被氧化。2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)H1=-47.3kJmol-1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)H2=+210.5kJmol-1CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)H3=-86.2kJmol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_；b)_。3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。(2016四川)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示下列叙述中正确的是（）压强/MPa体积分数/%温度/1.02.081054.0a915c75.01000efbf915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K（1000）K（810）A B C D一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A 容器、中正反应速率相同B 容器、中反应的平衡常数相同C. 容器中CO 的物质的量比容器中的多D. 容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数