《化学反应速率公开》PPT课件

高三化学专题复习,化学反应速率,1977年，美国威斯威科市一家面粉厂发生爆炸，炸死36人，有48个储粮仓被夷为平地，那里升腾起了10多层楼房高的火柱，而且，有大朵蘑菇状的烟云正在升起。那情景，就像发生了原子弹爆炸。,1、化学反应速率,2、影响反应速率的条件,一、化学反应速率,概念,应用,、有效碰撞理论,一、化学反应速率,1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,（1）表示式：,（2）单位：mol/(LS)或mol/(Lmin)或mol/(Lh),（3）取正值,（4）平均速率,（5）(A)：(B)：(C)：(D)=m：n：p：q,mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,0.05mol/(Lm),0.05mol/(Lm)32=0.075mol/(Lm),应用1：在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的N2和H2发生下反应N2+3H22NH3，5分钟后测的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率为_；H2的反应速率为_。,速率定义所求得的是平均速率,活学活用,应用2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：,在0t1、t1t2、t2t3、t3t4各相同的时间段里，反应速率最大的是时间段，收集气体最多的是时间段。,t1t2,t1t2,应用3：反应A+3B2C+2D在不同条件下反应速率分别为：A=0.15mol/(L.S)B=0.6mol/(L.S)C=4mol/(L.min)D=0.15mol/(L.S)则该反应进行的最快的是（）A.B.C.D.E.,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,D,注意单位的一致性,二、影响化学反应速率的因素,内因：化学物质的性质与反应速率的关系,例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。,例：a、Mg与H2的作用。,、浓度,（1）纯液体、固体的用量与反应速率无关,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,（2）固体表面积的大小与反应速率有关,外因：,特别提醒,（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞,HI分子的几种可能的碰撞模式,原因,分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：,增加,增加,增加,增加,不变,有效碰撞理论,应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末,AD,2、压强,（1）压强的影响是通过对浓度的影响实现的,（2）只适用于有气体参加或生成的反应,特别提醒,原因,分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：,不变,增加,不变,增加,不变,有效碰撞理论,恒温恒容：,恒温恒压：,充入惰性气体：,C不变，不变,C减小，减小,在N2+3H22NH3中，,（2）一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,3、温度,（1）其他条件不变，温度升高，反应速率加快,原因,分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：,不变,增加,增加,增加,增加,有效碰撞理论,应用1：已知某反应温度每升高10，反应速率增大为原来的3倍，在10时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50，完成该反应的10%需要时间s。,60,t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；,t2-t3：随反应进行，CH+浓度显著减小，导致反应速率明显减小。,应用2：,4、催化剂,（）改变反应的途径、但不改变反应方向和反应热,（）同等程度的改变、正逆反应速率，改变达平衡时间。,原因,分子总数：活化分子总数：活化分子百分数：单位体积内活化分子数：有效碰撞次数：,不变,增加,增加,增加,增加,有效碰撞理论,5、其它影响因素,光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应,增大,不变,增多,加快,不变,不变,增多,加快,不变,增大,增多,加快,不变,增多,增多,增多,增多,增大,增大,不变,增大,增大,增多,加快,1.据报道，半径为纳米级的金属Cu颗粒一遇到空气就会产生激烈燃烧发生爆炸，下列有关上述现象的解释，你认为其中正确的是（）A.纳米Cu的原子半径变小了B.纳米Cu的还原性增强了C.纳米Cu的金属性增强了D.纳米Cu表面积增大，化学反应速率加快,典型例题解析,D,CD,典型例题解析,2.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂,3.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,典型例题解析,ACDH,数形结合类